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下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是

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A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列描述正確的是

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A．X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B．X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能為

C．X的化合物種類比Y的化合物種類多

D．Y能置換酸中氫放出氫氣，但不置換出鹽中的金屬

X、Y兩元素的原子當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述不正確的是

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某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為

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下列敘述能肯定金屬M(fèi)比金屬N更活潑的是

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A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子少

B．M原子電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多

C．1molM從酸中置換生成的H₂比1molN從酸中置換生成的多

D．常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能

原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，則下列判斷錯(cuò)誤的是

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A．非金屬性：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性：

D．原子半徑：X＞Y＞Z

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是

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A．離子中的質(zhì)子和電子

B．H原子中的中子和質(zhì)子

C．晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子

已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

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A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

不能用來(lái)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的是

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A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

B．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

D．單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低

元素鈉與鎂比較，下列說(shuō)法正確的是

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A．鈉離子的氧化性比鎂離子的氧化性弱

B．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱

C．氫氧化鈉與氫氧化鎂都是易溶于水的強(qiáng)堿

D．鈉離子的半徑比鎂離子的半徑小