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某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

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A．OA表示開始時，反應(yīng)速度稍慢

B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用

C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

D．OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(L·s)�、趘(B)=0.6mol/(L·s)�、踲(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)，則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/P>

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將Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述中正確的是

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A．正極附近，逐漸增大

B．負(fù)極附近，逐漸增大

C．正、負(fù)極附近，基本不變

D．Zn片、Cu片同時有氣泡冒出時說明Zn片不純

密閉容器里按2∶1體積比充入和，在一定條件下反應(yīng)，，1min末時v()=Amol/(L·min)，在2min末時，還在不斷增加，那么2min末時，仍用表示的反應(yīng)速率將

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在一定條件下，NO能跟發(fā)生如下反應(yīng)：．經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)(括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率)：

(Ⅰ)(慢)；

(Ⅱ)(快)；

(Ⅲ)(更快)．

以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的

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X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解離子和離子共存的溶液時，Y先析出；又知離子的氧化性強(qiáng)于離子．則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

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鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時，加入少量固體，下列敘述正確的是

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A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的量不變

B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的量不變

C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生的量增加

D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的量減少

在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用和表示：

；則與的關(guān)系為

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A．＜

B．＞

C．=

D．=

有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③晶體；④CaO固體．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是

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用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g/，則中和熱為

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