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已知反應在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為

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等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量，下列圖中表示其產生總體積(v)與時間(t)的關系正確的是

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生的速率可由下圖表示．在下列因素中：

①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④的濃度．影響反應速率的因素是

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鉛蓄電池效率低，污染大，現(xiàn)在研究用堿性電池代替它，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，電池反應為，則下列敘述正確的是

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A．電子經外電路流向鋅極

B．正極上發(fā)生氧化反應

C．負極電極反應：

D．電池工作時，溶液的酸性增強

某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體、在密閉容器中反應生成氣體Z，達平衡后，為0.4mol/L，為0.8mol/L，生成c(Z)為0.4mol/L，則該反應的反應式(Z用X、Y表示)是

[　　]

A．

B．

C．

D．

由反應物粒子一步直接實現(xiàn)的化學反應稱為基元反應．某化學反應是通過三步基元反應實現(xiàn)的：

①；②；③．

由此可知，該反應的催化劑是

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A．

D．

C．

D．

同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件，應是

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①鋅�！、阡\片�、垆\粉�、�10％的稀硫酸�、�15％的稀硫酸　⑥20％的稀硫酸�、呒訜帷、嘤帽�冷卻�、岵粩鄶嚢琛、庋杆偌尤脘\片后靜置．

下列敘述中正確的是

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①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率　②鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕�、垆撹F表面常易銹蝕生成

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為

，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

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A．Ag

B．

C．

D．Zn

溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加到原來的2～4倍．若反應在50℃時需2h完成，當反應溫度改在200℃時進行，反應最多需要的時間約是

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