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下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(　)

　　　　  A　　　　　　　　 B　　　　　　　　   C　　　　　　　　  D

下列敘述正確的是(　)

    A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

    B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

    C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

    D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　)

    A．¹⁸O  ³¹P  ¹¹⁹Sn

    B．²⁷Al  ¹⁹F  ¹²C

    C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子

    D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是 (　　)

A．x(A)∶Y(B)的值

B．X(A)[或Y(B)]的值

C．A(或B)的物質(zhì)的量

D．HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是：

A、CDEAB　　  B、ECDAB    C、BAEDC    D、BADCE

下列據(jù)元素在周期表中的位置來(lái)推斷其性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　 ）

（A）H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱，AsH₃比PH₃易分解

（B）砷位于金屬與非金屬的分區(qū)線附近，所以砷具有兩性

（C）砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無(wú)色晶體

（D）銫的熔點(diǎn)比銣低，硬度也比銣小

短周期元素A和B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B>A，下列說(shuō)法正確的是（　　 ）

（A）a一定大于b　　　　    　　　　   （B）a一定小于b

（C）若A、B同周期，則a一定大于b　　 （D）若A、B同主族，則a一定小于b

已知x、y為短周期元素，兩元素可以形成化合物。已知其原子序數(shù)分別為、，則不可能為（　　 ）

（A）-5　　   （B）+4　　　　 （C）+6　　    （D）+8

下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（　　 ）

（A）其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱

（B）單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

（C）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱

（D）單質(zhì)熔點(diǎn)的高低

x.、y、z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?/span>　　 ）

（A）x.>y>z　　 （B）y>z> x　　  （C）x>z>y　　 （D）z>x>y