科目: 來源: 題型:013
(2004·廣東)如圖實(shí)線表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按虛線進(jìn)行,可采取的措施是
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(2004·廣東)在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):
(g)![]()
(g);達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的
(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,
(g)的體積分?jǐn)?shù)
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(2001·北京)在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:
(g)+
(g)
2HI(g)已知
和
的起始濃度均為0.10
時(shí),達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16
.若
和
的起始濃度均變?yōu)?.2
,則平衡時(shí)
的濃度(
)是
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科目: 來源: 題型:013
(2001·全國)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是
[ ]
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2M
N
B.
時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.
時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.
時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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(2001·全國)壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
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A.
(g)+
(g)
2HI(g)
B.3
(g)+
(g)![]()
(g)
C.2
(g)+
(g)![]()
(g)
D.C(s)+
(g)
2CO(g)
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(2000·廣東)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
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A.加熱
B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C.滴加少量
溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
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(2000·上海)對(duì)于反應(yīng)![]()
![]()
,下列判斷正確的是
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A.2體積
和足量
反應(yīng),必定生成2體積![]()
B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),
能全部轉(zhuǎn)化為![]()
C.平衡時(shí),
消耗速率必定等于
生成速率的兩倍
D.平衡時(shí),
濃度必定等于
濃度的兩倍
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(2000·全國)已知反應(yīng)A+3B
2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1
,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
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科目: 來源: 題型:013
(2000·廣東)在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),2A(g)+B(g)
2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
,則A的轉(zhuǎn)化率為
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科目: 來源: 題型:013
(2000·全國)X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y
2Z,達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足:n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為
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