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下列式子中真實表示物質分子組成的是

NaCl

SiO₂

MgSO₄

P₄

有關晶體的下列說法中正確的是

晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

冰融化時共價鍵發(fā)生斷裂

氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

1995年美國某教授報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳……C≡C≡C≡C≡C≡C……該物質一個分子中含300～500個碳原子，性質很活潑，據此判斷，鏈式炔碳的熔點，估計比石墨

低

相等

高

無法判斷

氫化銨(NH₄H)與氯化銨結構相似，又已知NH₄H與水反應有氫氣產生．下列敘述中不正確的是

NH₄H中有配位鍵

NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

NH₄H中的H^－半徑比鋰離子半徑大

NH₄H溶于水后，形成的溶液顯酸性

根據離子晶體的晶胞(晶體中最小的重復單位)，求晶體中陰陽離子個數比的方法是：

(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞

(2)處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞

(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞

(4)處于內部的離子，則完全屬于該晶胞

現有A、B、C、D四種晶體，離子的排列方式如下圖所示，其中化學式不正確的是

下列說法中正確的是

離子晶體中一定含有離子鍵，不含共價鍵

分子晶體中一定不含離子鍵

離子晶體中一定含有金屬元素

分子晶體中一定含有共價鍵

電解NaCl－KCl－AlCl₃熔體制鋁比電解Al₂O₃－NaAlF₆制鋁節(jié)省電能約30％，但現在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是

AlCl₃是分子晶體，其熔體不導電

電解AlCl₃生成的Cl₂會嚴重污染大氣

自然界不存在富含AlCl₃的礦石

生產無水AlCl₃較困難，成本又較高

1999年曾報道人們合成得到了含高能的正離子的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是

中共有34個核外電子

中氮氮原子間以共用電子對結合

化合物N₅AsF₆中砷元素化合價為＋1價

化合物N₅AsF₆中氟元素化合價為－1價

有關晶體的下列說法中正確的是

晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是

①＞②＞③

③＞①＞②

③＞②＞①

②＞①＞③