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螢石(CaF₂)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca²⁺被8個F^－所包圍，則每個F^－周圍最近距離的Ca²⁺數(shù)目為

2

4

6

8

同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是

在加熱時此化合物可以分解

它是一種離子化合物

這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應

該化合物在一定條件下可由PH₃與HI化合而成

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是

可溶于水

具有較高的熔點

水溶液能導電

熔融狀態(tài)能導電

如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構成．已知食鹽的M＝58.5 g·mol^－1，食鹽的密度是2.2 g·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×10²³ mol^－1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數(shù)據(jù)

3.0×10^－8 cm

3.5×10^－8 cm

4.0×10^－8 cm

5.0×10^－8 cm

下列性質(zhì)適合于離子晶體的是

熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電

熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電

能溶于CS₂，熔點112.8℃，沸點444.6℃

熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97 g·cm^－3

離子晶體不可能具有的性質(zhì)是

較高的熔、沸點

良好的導電性

溶于極性溶劑

堅硬而易粉碎

下列說法錯誤的是

原子晶體只存在非極性共價鍵

分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm^－3．用X射線研究該固體的結構時得知：在邊長為10^－7 cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的

32

120

150

180

下列有關金屬元素的特性的敘述，正確的是

金屬元素原子只有還原性，離子只有氧化性

金屬元素在化合物中一定顯正化合價

金屬元素在不同的化合物中一定顯不同的化合價

金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣(或H₂或CO)法，③活潑金屬置換法，④電解法．四種方法在工業(yè)上都有應用．古代有Ⅰ火燒孔雀石煉銅，Ⅱ濕法煉銅．現(xiàn)代有Ⅲ鋁熱法煉鉻、Ⅳ從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是

Ⅰ①

Ⅱ②

Ⅲ③

Ⅳ④