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A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④C、E在冷硝酸中發(fā)生鈍化．由此推斷A、B、C、D、E依次為

Fe、Cu、Al、Ag、Mg

Al、Cu、Mg、Ag、Fe

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

Mg、Ag、Al、Cu、Fe

把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物和足量鹽酸反應(yīng)；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則前后兩種情況下生成氣體的體積之比是(相同情況下)

1∶1

9∶8

3∶4

4∶3

用氫氣、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、一氧化碳的質(zhì)量比是

1∶1

1∶14

1∶2

2∶1

將50 mL　0.1 mol·L^－1的MgCl₂溶液與50 mL　0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液混合后，加熱煮沸一段時(shí)間(不斷地補(bǔ)充蒸發(fā)的水)，產(chǎn)生的白色沉淀是

Mg(HCO₃)₂

MgCO₃

MgCl₂和MgCO₃

Mg(OH)₂和MgCO₃

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)的是

氯化鋁溶液無水氯化鋁

金屬鈉氧化鈉

硫酸鐵溶液硫酸亞鐵溶液

氯化鎂溶液金屬鎂

制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90－95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯�，使鎂生成沉淀過濾除去．此沉淀劑最好選用

氫氧化鈣乳漿

碳酸鈉溶液

碳酸氫鈉溶液

氫氧化鈉溶液

下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是

熱分解法適用于制備不活潑金屬

熱還原法的常用還原劑是 C、H₂、CO、Al等

熔融電解法適用于制備不活潑金屬

水溶液中置換法適用于活潑金屬制取不活潑金屬

你認(rèn)為：將下列試劑加入到含有Br^－的溶液中，可以將Br^－氧化為Br₂的是

I₂

I^－

Cl₂

Cl^－

衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在．已知溶液中IO^－3可以與I^－發(fā)生如下的反應(yīng)：IO^－3＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽中存在著IO^－3．可供選用的物質(zhì)是：

①自來水

②藍(lán)色石蕊試紙

③碘化鉀淀粉試紙

④淀粉

⑤食糖

⑥食醋

⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

①③

③⑥

②④⑥

①②④⑤⑦

從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：

①濃縮結(jié)晶

②加熟石灰

③加鹽酸

④過濾

⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是

①②③④⑤

⑤④③①②

②④③①⑤

③④②①⑤