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如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為________．

(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________．

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g．

①電源的M端為________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為________；

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為________；

③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共________mL．

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L^－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填＞、＜、＝)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)

(a)裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________、________

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述．

學習鹵代烴性質(zhì)時，我們知道溴乙烷在不同溶劑中與氫氧化鈉發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．我們可以通過實驗的方法去驗證反應的產(chǎn)物：

(1)在溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液的________(反應類型)中可以觀察到有氣體生成．某同學用如圖所示裝置對該氣體進行驗證，他所觀察到的現(xiàn)象是________；

(2)盛水試管的作用是________；

(3)除了用酸性高錳酸鉀溶液外，還可以用________試劑檢驗該氣體，其反應原理是________(用化學方程式表示)．

(4)另一位同學取少量溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加硝酸銀溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應，生成了溴化鈉．老師和同學都認為這樣不合理．若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉，你與該同學實驗方案不同的實驗方法是________．

取化學式為MZ的黑色粉末狀化合物進行如下實驗．將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器．

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)的黑色粉末狀混合物中出現(xiàn)大量紫紅色固體．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻．根據(jù)以上敘述回答問題：

(1)元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

(2)請寫出反應管a中可能發(fā)生的所有反應的化學方程式________，________，________，________；

(3)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？________；

(4)本實驗的尾氣含有CO需處理，請說明處理的方法．________．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖所示．寫出該反應的離子方程式________，在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________．

(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①(4分)該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO₄^2－對反應沒有影響；

原因Ⅱ：________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO₄^2－對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均對反應具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：________．

②(4分)該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應具有加速作用．

某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣．試回答：

(1)實驗前先將儀器按圖連接好，然后________，再開始實驗．

(2)實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成________色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)________色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N₂．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應方程式為________，這個反應說明氨氣其有________性．

(3)燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是________．

(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________．

(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________(填編號)

A．排氣法

B．排水法

C．用塑料袋或球膽收集．

實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)．

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；

②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；

③用下圖所示儀器進行合理組裝，利用H₂SO₄(濃)＋Na₂SO₃＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，測定產(chǎn)生氣體的體積(SO₂在硫酸中的溶解忽略不計)

請回答下列問題：

(1)按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接________，________接________，________接B．

(2)利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10 mL水，將排入量筒中________mL液體．

(3)液體X是________，其作用是________．

(4)Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是________．

A．苯　　B．四氯化碳　　C．酒精　　D．汽油

若稱取樣品3.00 g，加入10.0 mol/L的硫酸5 mL(已過量)，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229 mL(標準狀況)．

(5)對獲得準確的氣體體積無益的操作有________(填序號)

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導管要預先注滿水；

③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；

④恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將系統(tǒng)中SO₂全部排出．

(6)根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)是________．樣品中可能有的雜質(zhì)是________．

為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)請寫出CO₂與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式：________．

(2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．

你選擇的實驗裝置是________，實驗現(xiàn)象是________，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因________．

(3)甲、乙、丙同學設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是________．(填甲、乙或丙)

(4)請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na₂CO₃．(簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論．)

___________________．

某學生按圖示方向?qū)�A裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計如下實驗，請幫助完成實驗報告．

(一)實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應

(二)實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液

(三)實驗步驟(將原因填入表中)

(四)問題探究：

該學生在實驗過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，此時E裝置中溶液顏色仍未明顯變化．

(1)G裝置中氧化銅由黑變紅，請結(jié)合化學方程式說明原因________________．

(2)為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發(fā)生反應，可采用的方法是__________．