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回憶實驗室制取O₂的反應原理和實驗裝置，完成下列問題：

(1)寫出加熱NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的反應方程式：________．

(2)按(1)反應原理設計實驗室制氨氣裝置圖(可用簡筆畫表示)．

(3)下列氣體能用排水法收集的是________(填選項編號，下同)，能用排空氣法收集的是________．

a．NH₃

b．NO

c．NO₂

裝置Ⅰ和裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是有關硝酸和銅反應的實驗裝置示意圖：

(1)若用裝置Ⅰ進行銅與濃硝酸反應的實驗，最大的缺點是________；若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其最大缺點是不能與濃硝酸跟銅反應形成鮮明對照效果．簡述原因________．

(2)若用裝置Ⅱ進行適當操作，即可克服上述缺點，還能使上述兩反應在同一試管中先后連續(xù)進行．實驗步驟如下：

步驟一：組裝好裝置并________后，加入2 mL濃硝酸(銅片接近酸液)，塞緊膠塞．

步驟二：________(操作)使反應發(fā)生．當導管口有少量紅棕色氣體逸出時，________(操作使反應停止)．同時將導管插入水中．稍后能觀察到：a．水沿導管倒吸至試管中；還可能觀察到下列________(填序號)等明顯現(xiàn)象：b．溶液由藍色變?yōu)闊o色；c．銅片表面產(chǎn)生氣泡；d．紅棕色氣體變?yōu)闊o色．請解釋產(chǎn)生現(xiàn)象a的原因________．

步驟三：當試管中溶液體積約占試管容積時，此時銅片與溶液接觸，從水中抽出導管，并伸入一試管中，管口塞上浸有濃堿液的棉花(如裝置Ⅲ)．這樣做的目的是________和________．

步驟四：反應完畢后，……

(3)上述實驗“步驟四”中反應完畢后還需要進行的操作是________．

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”，某�；瘜W小組學生設計如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣和氧氣在不同條件下反應的實驗．

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是________；堿石灰的作用是________．

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱．

氨催化氧化的化學方程式是________；

試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是________．

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從ａ、ｂ兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是________．

②氨氣燃燒的化學方程式是________．

下圖所示的實驗裝置(鐵架臺均略去)圖中：A是簡易的氫氣發(fā)生器；B是大小適宜的圓底燒瓶；C是裝有干燥劑的U形管；a是旋轉活塞；D是裝有還原鐵粉的反應管；E是裝有酚酞試液的燒杯．實驗前先檢查裝置的氣密性．實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量的鹽酸(濃度適當)，產(chǎn)生氫氣．經(jīng)必要的操作[見問題(2)]后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒．用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入燒杯E中，使酚酞試液呈紅色．請回答下列有關問題．

(1)實驗前如何檢驗裝置的氣密性？

答：_________________________．

(2)點燃氫氣前必須進行________操作，該操作方法是________．

(3)寫出B、D中分別發(fā)生反應的化學方程式．B中________，D中________．

(4)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是________．

制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)．

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________．

(2)收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑．

(3)用圖中左邊的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________．該實驗的原理是________．

(4)如果只提供如上圖中右邊的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．

答：_________________________________．

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中(“－”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成)：

(1)據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質分別為：

A________；

B________；

C________；

D________．

(2)寫出上述實驗過程中有關物質間反應的離子方程式：

A＋B________；

C＋D________；

A＋C________．

現(xiàn)有一定量的含Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO₃固體、20％鹽酸和蒸餾水)．(已知此狀況下O₂、CO₂的密度分別為1.429 g·L^－1，1.977 g·L^－1)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式________．

(2)完成該實驗所需的裝置是(填標號)________．

(3)所選用的裝置的連接順序是________(填各接口的字母，連接用的膠管可以省略)．

古都南京的地鐵建設已經(jīng)破土動工．考古興趣小組為了研究從地鐵建設工地出土的文物，對兩件文物的表面物質A和B進行了如圖所示的實驗：

(1)請你根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質的化學式：B________；C________．

(2)寫出下列轉換的化學方程式：

C→D______________；

E→H＋I____________；

J＋K→L____________；

(3)在博物館很少見到由J制造的完好文物，原因是________．

已知常見的強酸(H₂SO₄、HCl、HNO₃)與常見的強堿(NaOH、KOH)生成的鹽的水溶液也呈中性，如KNO₃、K₂SO₄溶液．現(xiàn)將一固體粉末A加入無色中性液體中，按下圖所示進行實驗，其中“加C”或“加E”為滴加適量C或E溶液，恰好沉淀完全．試完成下列問題：

(1)若A是純凈物，為白色固體粉末，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是(填化學式或名稱)________，白色沉淀D是________，藍色沉淀F是________．

(2)若A是純凈物，為白色固體粉末，無色中性液體是只含一種溶質的液體，則中性液體是________溶液或________溶液．

(3)若A是純凈物，但為另一固體粉末，無色中性液體也是純凈物，則有色溶液B與C混合時反應的化學方程式是________．

從一種澄清的Fe(OH)₃膠體中取出四份，每份5 mL，分裝在四支試管中，標記為1號、2號、3號、4號．向1號試管中滴加Na₂SO₄溶液，向2號試管中滴加(NH₄)₂SO₄溶液，將3號試管在酒精燈的火焰上加熱，將4號試管留作對比樣本，觀察各試管內的現(xiàn)象．結果是1號、2號、3號試管內都出現(xiàn)了紅褐色的沉淀，4號試管內未發(fā)生新的現(xiàn)象．請完成下列問題：

(1)1號、2號試管內的紅褐色沉淀物的化學式是________，名稱是________．

(2)若向3號試管內加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________．

(3)若向4號試管內慢慢滴加稀硫酸溶液，并邊滴邊振蕩試管，直至硫酸過量為止．在此過程中，發(fā)生的現(xiàn)象是________．

(4)實驗室中用FeCl₃溶液作化學試劑，用燒杯作容器制備Fe(OH)₃膠體的過程中需要加熱，加熱的主要目的是________；加熱操作中主要的注意事項是(寫兩條即可)________．