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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液，飽和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba(NO₃)₂溶液，75％乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________．

(2)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1的NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”“＝”或“＜”)2 L，原因是________．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為________．

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)．可選用制備氣體的裝置：

環(huán)己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸點155.7℃)是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸．實驗室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H₂SO₄，將所得溶液冷至室溫備用．

②在一圓底燒瓶(乙)中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻．控制瓶內(nèi)溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)0.5 h．

③向②反應(yīng)后的圓底燒瓶內(nèi)加入少量水，并接入右圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時關(guān)閉K，同時接通冷凝水．

④將步驟③錐形瓶中收集到的液體分液，水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0％時易發(fā)生爆炸)萃取，萃取液并入有機(jī)層．再向有機(jī)層中加入無水硫酸鈉靜置后轉(zhuǎn)入干燥的圓底燒瓶中，進(jìn)行蒸餾，除去乙醚后收集151℃～155℃餾分．

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

(1)步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是________．

(2)步驟③利用圖示裝置進(jìn)行實驗的目的是________，實驗過程中要經(jīng)常檢查甲中玻璃管內(nèi)的水位．若玻璃管內(nèi)的水位升高過多，其可能原因是________，此時應(yīng)立即采取的措施是________．

(3)步驟④中加入無水硫酸鈉的作用是________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為________．

(4)寫出該實驗中可能發(fā)生的一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式________

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是將________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管口只能接近飽和Na₂CO₃溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________．

(3)濃硫酸的作用是：①________；②________．

(4)飽和Na₂CO₃溶液的作用是：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

(5)實驗中生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________氣味．

實驗探究：

通過實驗事實的驗證與討論，認(rèn)識苯的結(jié)構(gòu)式．提出問題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)嗎？

(1)提出假設(shè)：從苯的分子式看，C₆H₆具有不飽和性；從苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能使________褪色；

(2)實驗驗證：

①苯不能使________褪色；

②經(jīng)科學(xué)測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”)；6個碳原子和6個氫原子都在同一________上；

(3)結(jié)構(gòu)：苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴的雙鍵________(填“相同”或“不同”)；苯的性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說明苯分子________(填“有”或“沒有”)一般的碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

(4)應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)構(gòu)簡式用________表示，而凱庫勒式表示苯分子結(jié)構(gòu)是不確切的．

動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)．

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．

(1)實驗?zāi)康模貉芯?U>_________元素性質(zhì)遞變規(guī)律．

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

儀器：①_________，②_________，③_________，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．

(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③⑥的化學(xué)方程式)

寫出下列實驗步驟所對應(yīng)的化學(xué)方程式

②____________________，

③____________________，

⑥____________________，

(4)實驗結(jié)論：__________．

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．

(1)如圖1為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是________

A．HCl和H₂O

B．O₂和H₂O

C．NH₃和H₂O

D．CO₂和NaOH溶液

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖2所示的裝置．

①在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________

A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO₃與NaOH溶液

C．CaCO₃與稀硫酸

D．NH₄HCO₃與稀鹽酸

②在圖2錐形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是________

A．濃硫酸　　B．食鹽　　C．硝酸鉀　　D．硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________

③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖2是________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)．

(3)常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填圖1或圖2)裝置的原理相似．

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜．

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進(jìn)行氧化處理．他們的實驗步驟如下：

a．鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面

b．用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2 mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約1 min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解．

c．陽極氧化．以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜．

試回答下列問題

(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：________，氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)陽極的電極反應(yīng)式為：________．

(3)下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)．

A．電解時電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鉛極，鋁極→導(dǎo)線→電源正極

B．在電解過程中，H⁺向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中溶液的pH基本不變

D．電解時，鋁片為陽極，被氧化

Ⅱ．另一小組針對鋁表面保護(hù)膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜．究其原因，該小組設(shè)計了一個實驗以探究其中的原因．他們的實驗過程如下：

你認(rèn)為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是________根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是________．

一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：

K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－現(xiàn)做以下實驗：

(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)將(2)中的沉淀過濾．由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少．由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有：__________________．

溶液中肯定不存在的離子有：________________．

溶液中還不能確定是否存在的離子有：________．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過如圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示．

①請在圖中的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min，)的定性關(guān)系曲線．

②在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：________

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2－對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：______________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2－對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：______________________．

②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有加速作用．

欲除去下列各組括號內(nèi)的雜質(zhì)，請?zhí)顚懕砀瘢?/P>