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實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其方法是________，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻．

(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na₂CO₃溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸．造成倒吸的原因是________．

(3)濃硫酸的作用是：①________；②________．

(4)飽和Na₂CO₃溶液的作用是________．

(5)反應生成的乙酸乙酯密度比水________，有________氣味．

探究苯與溴的反應生成溴苯的實驗可用下圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：

(1)關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為________、________．

(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是________．

(4)簡述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法________．

下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入KMnO₄溶液；試管④中加入溴水．認真分析實驗，完成下列各題：

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是________．

(2)試管②內看到的實驗現(xiàn)象是________．

(3)試管③中看到的實驗現(xiàn)象為________，發(fā)生________反應(填反應類型)．

(4)試管④中看到的實驗現(xiàn)象為________，發(fā)生________反應(填反應類型)．

(5)通過本實驗說明________．

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的SO₂，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A．品紅溶液　B．NaOH溶液　C．濃硫酸　D．高錳酸鉀酸性溶液．試完成下列問題：

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①________，②________，③________，④________．

(將下列有關試劑的序號填入空格內)

(2)能說明SO₂存在的現(xiàn)象是________．

(3)使用裝置②的目的是________．

(4)使用裝置③的目的是________．

(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是________．

如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：

取一個100 mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20 mL　CH₄和80 mL　Cl₂，進行實驗．

(1)若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是________．

(2)若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)若將如圖所示裝置放在強光下照射會有________(填可能發(fā)生的不良后果)．

(4)若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，除看到(2)的現(xiàn)象外，還能看到的現(xiàn)象是________．

溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL－3 mL約5%的H₂O₂，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L^－1的FeCl₃溶液后立即套上氣球(大小相同)．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象．

實驗現(xiàn)象為________．

實驗結論為________．

氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應，過量的氯水還可以把碘氧化為碘酸(HIO₃)，化學方程式為：5Cl₂＋I₂＋6H₂O2HIO₃＋10HCl．碘酸是一種無色晶體，極易溶于水．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br^－和I^－，請用氯水、四氯化碳和試管，設計一個簡單的實驗，證明該無色溶液中確實含有Br^－和I^－，寫出實驗步驟和現(xiàn)象．

(1)________．

(2)________．

(3)________．

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色褪去，試完成下列問題：

(1)實驗室保存飽和氯水的方法是________．

(2)產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：

①是由于________；

②是由于________．

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②

________．

三個實驗小組設計了三種方案粗略測定黃銅(銅鋅合金)中鋅的質量分數(shù)(黃銅已加工成粉末)．

①供選擇的實驗裝置：

②實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質量a g，充分反應后生成的標準狀況下的H₂體積少b L；反應前儀器藥品的質量c g，充分反應后剩余固體的質量d g；充分反應后儀器和藥品的質量e g．

請在下表中完成三個實驗小組的三種不同方案和計算式：

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1 000～1 100℃反應制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．

請完成下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________．

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃(沸點33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為________．

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________．

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________．

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________．

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是________．

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液　e．Na₂SO₃溶液