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實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

(1)操作①可選擇________或________儀器．

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是________．

(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________．

(5)操作④的目的是________．

試設(shè)計一裝置將CO₂和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO₂和CO，并說明操作步驟和所用的藥品．畫出裝置圖．

配制0.25 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00 g氫氧化鈉，將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00 g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100 mL的燒杯中，加入約10 mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100 mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2 cm處，用滴管加水至刻度線；

③寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25 mol·L^－1　NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存．

指出上述操作中的7處錯誤：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

(4)________．

(5)________．

(6)________．

(7)________．

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中．

B．把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液．

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正．

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液．

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液．

G.．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔．

H．.靜置，分層．

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)________→________→________→A→________→G→________→E→________→F→．

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意________．上述G步驟操作的目的是________．

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是________．

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘________(填“能或不能”)，其理由是________．

我國化學(xué)家侯德榜(圖1)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為________．

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________．

(4)使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是________．

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________．

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________．

a．增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實驗：

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連上E裝置．Cl₂通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl(g)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；裝置C的作用是________．

(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是________，其原因是________．

(4)若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是________．

a．有白色沉淀生成

b．無白色沉淀生成

c．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________，B的作用是________．

在盛有氯氣的四個集氣瓶中，分別做以下實驗：

(1)把一束細(xì)銅絲灼熱后，立即放入集氣瓶①中，現(xiàn)象是________，這是________顆粒，化學(xué)方程式為________，把少量水注入集氣瓶中，用毛玻璃片把瓶口蓋住，振蕩，所得溶液呈________色．

(2)將燃著的氫氣慢慢地插入集氣瓶②中，現(xiàn)象是________．化學(xué)方程式為________．

(3)將少量石蕊溶液注入集氣瓶③中，見溶液先________，再________．化學(xué)方程式為________．

(4)將10 mL氫氧化鈉的濃溶液注入集氣瓶④中，振蕩，見溶液呈________色．離子方程式為：________．

(經(jīng)典回放)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．下圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．

(1)下列組合中不可能形成噴泉的是(　　)

A．HCl和H₂O　　B．O₂和H₂O

C．NH₃和H₂O　　D．CO₂和NaOH溶液

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖所示的裝置．

①在下圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________．

A．Cu與稀鹽酸　　B．NaHCO₃與NaOH溶液

C．銅與稀硝酸　　D．NH₄HCO₃與稀鹽酸

②在上圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是________．

A．濃硫酸　　B．食鹽　　C．硝酸鉀　　D．硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________．

③比較圖1和圖2兩套裝置，用產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖2是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)________．(均填“增大”或“減小”)

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖1”或“圖2”)裝置的原理相似．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下圖：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)工業(yè)食鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，________．

(2)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________．

a．Ba(OH)₂　　b．Ba(NO₃)₂　　c．BaCl₂

(3)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為________．

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________除去NaCl．(填寫操作名稱)

(5)電解食鹽水時，總的反應(yīng)方程式為________．

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

已知在加熱的條件下濃硫酸能將碳單質(zhì)氧化生成CO₂和少量CO，而濃硫酸本身被還原成SO₂，已知混合氣體中CO₂的量是CO的5倍．

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)若用如圖所示裝置證明H₂SO₄的還原產(chǎn)物為SO₂，碳的氧化產(chǎn)物之一有CO₂，則裝置連接順序為(填裝置的管口編號)________(所有裝置不一定全選用，也可重復(fù)選用)．

(3)按上述(2)連接進(jìn)行實驗，仍存在一個明顯不足：________，試用文字表述改進(jìn)方法：________．