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小明和小紅對市場上銷售的一種分袋包裝的蛋糕發(fā)生了興趣，因為蛋糕包裝在充滿氣體的小塑料袋內，袋內的氣體沖得鼓鼓的，看上去好像1個小“枕頭”．他們認為使用充氣包裝技術主要是為了使食品能夠較長時間的保鮮、保質，那么，這是什么氣體呢？小紅猜想是氮氣，小明猜想是二氧化碳．

(1)請你幫他們設計1個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟：_______________________．

(2)小明的猜想如果正確，現(xiàn)象是：______________________．

(3)你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：

①_________________；

②_________________；

③_________________．

某化學課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關問題．三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

請回答下列問題：

(1)請指出甲．乙兩方案的主要缺點：

甲方案______________．

乙方案______________．

(2)假設反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質量分數，請說明其計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由：

______________．

(3)若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵有________．

(4)按如下實驗步驟具體實施丙方案

①用25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解．

②小心煮沸溶液1 min－2 min．

③在得到的溶液中再加入25 mL　NaOH溶液，使溶液充分混合．

請回答下列問題：

A．第①步實驗裝置如圖，裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．裝置B使用的試劑是________，作用是________．

B．有人認為實驗步驟②、③的順序應對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？________．為什么？__________________________．

某化學興趣小組的同學，在研究有關草酸的性質中，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：

該組同學依據上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證草酸受熱分解的產物，并利用反應產生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_xO_y)，以確定Fe_xO_y的組成．

請回答下列問題：

(1)實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：

e接________、________接________、________接________、________接h．

(2)該組同學進行了下列實驗操作：

①點燃B處的酒精燈；

②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；

③反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；

④點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；

⑤點燃尖嘴i處的酒精燈．

正確的實驗操作順序是：________．

(3)收集氣體驗純的目的是________．

D裝置中澄清石灰水的作用是________．

E裝置中澄清石灰水的作用是________．

(4)反應完全后，該組同學進行數據處理．反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品Fe_xO_y的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60 g(其質量經同樣操作后也不再發(fā)生變化)，則樣品Fe_xO_y中，x∶y＝________．

(5)本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答．_________________________．

某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．

(1)利用Ⅰ、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K₂關閉，K₁打開)

①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是________(填正確的標號)

A．鋅和稀硫酸　　　　B．雙氧水和二氧化錳

C．濃氨水和氧化鈣　　D．濃鹽酸和二氧化錳

②在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置Ⅱ內充滿水；若要制取收集NO₂氣體，可采取的改進方法是：________．

(2)利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證物質的性質(K₂打開，K₁關閉)

①若要證明氧化性：KMnO₄＞l₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，C中發(fā)生的離子反應方程式為________．

②若要證明乙炔為不飽和烴，則Ⅰ中發(fā)生的化學反應方程式為：

________C中的現(xiàn)象為________．

(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是________．

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂(SO₄)₃及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現(xiàn)列表如下：

該課題組根據表中數據，設計了無水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)．燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag．

(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�完成得到Ag的實驗方案：

①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是________．

②將工廠的廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用．

③________，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag．

④________，目的是分離出金屬Ag．

(2)請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到比較純凈的FeSO₄·7H₂O晶體

⑤將第________步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3－4，________濾出FeSO₄·7H₂O晶體

⑥________，得到較純凈的FeSO₄·7H₂O晶體．

(3)步驟②中能否用普通自來水洗滌濾渣？________(填“能”或“否”)理由是________．

(4)步驟③中有關反應的離子方程式是________．

(5)在步驟⑤中，加少量硫酸調整溶液pH的目的是________．

某實驗小組的同學探究氫氧化銅的制法．實驗記錄為：

Ⅰ．猜想：同學們猜想3、4號試管中沉淀為Cu(OH)₂，1、2號試管中沉淀有Cu₂(OH)₂SO₄．

試寫出生成Cu₂(OH)₂SO₄的離子方程式________．

Ⅱ．探究：為驗證1、2號試管中沉淀有SO₄^2－，它們做了如下實驗：

①操作1名稱________，需要的玻璃儀器有________，

②在加稀鹽酸之前應如何操作才能保證最后白色沉淀中的SO₄^2－全部來自綠色固體________．

Ⅲ．結論：為了更好的制得氫氧化銅，下列說法合理的是________(填序號，多項選擇)

A、反應應控制在常溫下進行

B、反應物中氫氧化鈉與硫酸銅的量應相等

C、反應物中n(NaOH)/n(CuSO₄)應大于2/1

溴乙烷是重要的化工原料，實驗室制取溴乙烷(沸點為38.4℃)的原理及步驟如下：

(1)反應原理

C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O

(2)主要反應裝置如圖：

(3)操作步驟

①在100 mL的圓底燒瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉．

②加入幾塊碎瓷片，小心搖動燒瓶使其混合均勻．將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接尾接管．

③小心加熱，使其充分反應，再進行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止．

④再將錐形瓶中的液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液．

試回答下列問題：

(1)本實驗中用的是78％的硫酸，為何不用濃硫酸？________．

(2)亞硫酸鈉溶液的作用是________．

(3)該實驗中會發(fā)生許多生成有機物的副反應，寫出有關化學方程式________(舉兩例)

(4)本實驗只收集到5 mL溴乙烷，比理想產量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)，為了減少其損失，你認為可采取什么措施？________．

實驗室提供下列藥品：①蒸餾水　②用硝酸酸化的AgNO₃溶液�、凼焓�灰�、艿矸邸、莘试硭�　⑥食醋�、邚U干電池(鋅筒內填有碳粉．MnO₂　NH₄Cl．淀粉等糊狀物)�、郚aCl�、酦a₂CO₃，某同學準備進行下列小實驗：

A．制NaOH溶液　　B．制Cl₂并驗證其漂白性　　C．制CO₂氣體　　D．制硬脂酸　　E．進行淀粉的水解實驗并檢驗其水解產物

(1)由于缺少試劑而不能進行的實驗是(不考慮電解)________(填代號)．

(2)該同學制備NH₃，需先從廢干電池中制備NH₄Cl．為此，他設想將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)灼燒濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體．他的設想是否合理？答：________理由是________．

(3)該同學在進行除去淀粉溶液中的食鹽的實驗時，使用一枚鴨蛋自制了一個半透膜小袋向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即將進行的實驗操作的名稱叫________；要保證全部除去淀粉溶液中的食鹽，實驗中必須________．

(4)另有同學設計了實驗室制取CO₂的如圖所示的四種實驗原理和裝置：

你認為其中不合理的是________；理由是________．

(5)由于實驗(2)中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水，濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃．

①你設計的方案是________．

②請運用化學原理對你的方案予以解釋________．

銅是生命必須的元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產和使用對國計民生的各個方面產生了深遠的影響(在化學反應中，銅元素通�？杀憩F(xiàn)為0＋1＋2價)．

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應就生成Cu]．試寫出該反應的離子方程式________．

(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式________．

(3)某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加熱條件下，發(fā)生分解的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O＝2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O．現(xiàn)取該堿式碳酸銅樣品，進行測量該樣品組成中碳的質量分數和結晶水x值的實驗．

現(xiàn)有如圖所示幾種儀器(必要的鐵架臺．鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去)：

用上述儀器進行組裝并作實驗，按氣流方向從左到右的連接順序是(用字母填寫下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)．

(4)新制的Cu(OH)₂懸濁液與葡萄糖反應會生成紅色沉淀．因此該試劑可用于檢測糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結構簡式如下：

CH₂OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO(簡寫為GCHO)

試寫出GCHO與新制Cu(OH)₂懸濁液反應的化學方程式________．

用實驗確定某酸HA是弱電解質，甲、乙兩同學的方案分別是

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測定出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質

乙：①用已知物質的量的濃度的HA溶液．鹽酸分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質

(1)兩個方案的第①步中都用到的定量儀器是________．

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是該溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)；乙方案中說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________．

a．裝HCl溶液的試管中放出氣體的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快

c．兩個試管中放出氣體的速率一樣快

(3)請你指出乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________．

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，并做簡明扼要的表述_________________．