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某學生用0.100 mol·L^－1的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________．

(2)上述B步驟操作的目的是________．

(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_______________．

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________．

(5)若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果的影響是________．

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下所示：

①上述流程里，設備Ⅰ中進行的是________操作(填寫操作名稱)．實驗室里操作可以用________進行．(填寫儀器名稱)

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是________．

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________．

④在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H₂O和________，通過________操作(填操作名稱)，可以將產(chǎn)物相互分離．

為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗．試填寫下列空白：

(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________．甲同學的設計思路是________．

(2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加________溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是________，________．乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是________，________．

(3)丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作為電解液)．反應在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)的化學反應方程式為________．獲得的實驗明顯的現(xiàn)象是________．

已知反應AsO₄^3－＋2I^－＋2H⁺AsO_３^3－＋I₂＋H₂O是可逆反應、設計如圖裝置，進行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；

(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)、試回答：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

答：___________________．

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．

答：___________________．

(3)(Ⅰ)操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為________．

(4)(Ⅱ)操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應為________．

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．

(1)滴定

①用________式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．下圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積為________mL．

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

該實驗應選用________作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

c＝________．

(3)對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)________；

d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果________．

如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni制成的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．

(1)外電源的正、負極分別是R為________，S為________．

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是________，B附近發(fā)生的電極反應式為________．

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動________．

(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為________，有關(guān)的反應式為________．

某學生用0.1000 mol/L　KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00 mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞

(B)用標準溶液潤洗滴定管2－3次

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2－3 cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)________.

(2)上述(B)操作的目的是________．

(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)________．

(4)實驗中用左手控制________(填儀器及部位)，眼睛注視________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是________．

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是________．

(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是________．

氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程進行凈化，請在流程中(　　)中寫上合適的試劑，在[　　]中寫上實驗操作名稱

寫出有關(guān)反應的化學方程式：

第步②________________________、________________________；

第步③________________________；

第步⑤________________________．

某學生用下圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應．主要實驗步驟如下：

(1)檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．

(2)向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl₄，并將右邊的長導管口浸入CCl₄液面下．

(3)將裝置A中的純鐵絲小心向下插入混合液中．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①寫出裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式：________________．

②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄的作用是________；小試管外的液體是(填名稱)________，其作用是________．

③反應后，向錐形瓶中滴加(填化學式)________溶液，現(xiàn)象是________，其作用是________；裝置B還可起到的作用是________．