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有一瓶無色氣體可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一種或幾種．將其通入稀氯水中得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．

(1)則原氣體中肯定含有________，可能含有________．

(2)對可能含有的成分，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中氣體通過各試劑的作用．(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)________；各試劑作用________．

如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞．硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管，當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度．簡要回答下列問題：

(1)水銀柱推向左管說明了：________．

(2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明：________．

(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是：________．

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S＋O₂SO₂和上述結(jié)論又可推導(dǎo)(或證明)________．

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用下圖所示兩套儀器，制取“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中的鐵架臺、鐵夾、石棉、鐵圈、酒精燈等均已略去)．填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入試劑是________；燒瓶B的作用是________，燒瓶C的作用是________；在試管D中收集到的氣體是________．

(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入________．

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是________．(填該儀器對應(yīng)的字母)

(4)燒瓶Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是________．

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________．

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________．

工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號：①空氣，②某溶液，③純堿樣品，④稀H₂SO₄，⑤濃H₂SO₄，⑥堿石灰，⑦堿石灰．

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m₁ g)；

③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m₂ g)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H₂SO₄，至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m₃ g)．

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是________．

(2)裝置A中液體②應(yīng)為________，其作用是________．如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(3)裝置C的作用是________，如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(4)干燥管Ⅱ的作用是________．

(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是________，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(6)根據(jù)實驗，純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________．

航天飛機座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的來源是CO₂和H₂O，宇航員每天消耗28 mol　O₂，呼出23 mol　CO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含有H₂O________mol．

(3)以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實驗設(shè)想(如圖)．

其中，由MgCl₂·6H₂O按圖制取無水MgCl₂的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下：

①圖中，裝置a由________，________，雙孔塞和導(dǎo)管組成．

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________．

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是________．

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是________．(填入編號)

e．硅膠　f．堿石灰　g．無水氯化鈣　h．濃硫酸

⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺不必畫出)．

有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量FeSO₄及少量的Ag⁺、Hg²⁺和Na⁺，還有部分污泥．試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O，又稱綠礬)，分步列出實驗步驟，說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)，并指出哪一步對環(huán)境有污染．

現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50 g，其中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．試說明從KCl和KNO₃的混合物中提純KNO₃的實驗方法和實驗原理以及具體實驗方案．

如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂的某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：

(1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______．

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_______，此實驗證明SO₂是_______氣體．

(3)②中的品紅溶液_______，證明SO₂有_______．

(4)③中的實驗現(xiàn)象是_______，證明SO₂有_______性．

(5)④中的實驗現(xiàn)象是_______，證明SO₂有_______性．

(6)⑤的作用是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；②在試管中裝入碳酸氫銨固體，再加入氫氧化鈉固體，(應(yīng)使氫氧化鈉稍過量)常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖如圖甲；③在錐形瓶中注入濃氨水，再加入氫氧化鈉固體，裝置如圖乙；選取三個250 mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣，請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出②法制取氨氣的方程式_______；此法的優(yōu)點是_______；此法的缺點

是_______．

(2)說明③法制取氨氣的原理_______．

為什么此法不用加熱？________．

(3)檢驗氨氣已收集滿的方法是_______．

(4)集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖丙(燒杯中盛酚酞溶液)其現(xiàn)象是_______．