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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol／L的溶液100 ml；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 ml；②分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋到100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)

在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________

(2)

甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填“＞”、“＜”或“＝”)．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)

A、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

C、兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．

(3)

請你評價(jià)，乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：________、________

(4)

請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述．

答：______________________________

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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1 mol·L－1)，HCl(0.1 mol·L－1)，NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一種．不用其他試劑就可以把它們一一鑒別開來，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；

(2)取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；

(3)再取已鑒別出的A溶液2 ml，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 ml，在這個(gè)過程中無明顯顏色變化．

綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D溶液分別是：A________；B________；C________；D________

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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于一定量濃硝酸，生成的NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖．常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色N2O4晶體存在．

(1)

反應(yīng)前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是：

_______________________________________

(2)

若裝置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反應(yīng)結(jié)束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通人的是熱的氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a儀器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的濃硝酸．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液的［H+］為1 mol·L－1(反應(yīng)中，硝酸既無揮發(fā)也無分解)，體積仍為40 ml．

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________

②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是：

_______________________________________

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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

長期存放的亞硫硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定其無水亞硫酸鈉試劑的純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中．

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液．

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀．

⑤加熱干燥沉淀物．

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．

⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．

回答下面問題：

(1)

本實(shí)驗(yàn)中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？________，其理由是：

_______________________________________

(2)

步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：

_______________________________________

(3)

步驟⑦的“合格”的標(biāo)準(zhǔn)是：

_______________________________________

(4)

實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

_______________________________________

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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂粉精．現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放熱反應(yīng))　溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CACl2＋6H2O現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

(1)

有下列幾項(xiàng)優(yōu)、缺點(diǎn)：a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境．請從上面幾個(gè)方面對如上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評析，選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在右表空格內(nèi)．

(2)

如上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成．請從A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是________

(3)

實(shí)驗(yàn)中若用100 ml 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15 mol，其原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生)________

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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

實(shí)驗(yàn)室測定CO2的相對分子質(zhì)量．

(1)

制備純凈的CO2氣體時(shí)，常用的藥品是________

為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、HCl、H2S氣體雜質(zhì)，請?jiān)谙铝醒b置中(如圖所示)，根據(jù)要求做適當(dāng)選擇，填入空格(見表)．

(2)

CO2相對分子質(zhì)量的測定：

先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847 g，然后用排氣取氣法將CO2充滿該瓶，并稱得其質(zhì)量為199.190 g，又測得瓶內(nèi)的容積為500 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，則CO2的相對分子質(zhì)量為________(要求寫出計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．

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科目： 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：058

　　已知30℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g／100g H2O)：

　　1862年比利時(shí)的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)

寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：________該方法能制得小

蘇打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________

(4)

“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

(5)

“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是

_______________________________________

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科目： 來源：全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：058

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

(1)在用托盤天平稱量物品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________．

(2)裝置中干燥管B的作用是________．

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

(4)步驟⑤的目的是________．

(5)步驟⑦的目的是________．

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________．

(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法．

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科目： 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實(shí)驗(yàn)版) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：058

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了教學(xué)．試回答下列問題：

(1)乙中的現(xiàn)象是________，丙中的現(xiàn)象是________，丁中的現(xiàn)象是________，分離丁中液體的方法是________；

(2)橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為________(填“＞”“＜”或“＝”)，連接橡皮管的目的是________；

(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

(4)已知氯氣與冷水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO．①你認(rèn)為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)？②試用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論，寫出操作方法、假設(shè)和推論．

①________；②________．

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科目： 來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實(shí)驗(yàn)版) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：058

用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法．

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是________．

方法三：利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．

(1)a電極的材料應(yīng)為________，電極反應(yīng)式為________．

(2)電解液c可以是________(填編號(hào))．

A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d為苯，其作用是________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？________．

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________(填編號(hào))．

A．改用稀H2SO4作電解液

B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減小兩極間的距離

D．適當(dāng)降低電解液的溫度

(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________．

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