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科目：
來源：2007新課標高一化學同步測試 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(B)
題型：058
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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀．
| (1) |
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方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備．
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________．
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法．
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．
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(2) |
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方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備．
(1)在試管I里加入的試劑是________．
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________．
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科目：
來源：2007新課標高一化學必修1第四章《非金屬及其化合物》單元測試題(B)
題型：058
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實驗室制取SO2的反應原理為：
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
| (1) |
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這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號)．
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從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．
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在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)．
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(6) |
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用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為________．
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科目：
來源：2007新課標高一化學必修1第三章《金屬及其化合物》單元測試題(A)
題型：058
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過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95 g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
| (1) |
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A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：)________
B裝置的作用是________，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)________．
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(2) |
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若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________．
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(3) |
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若D中的1.95 g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？________．
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(4) |
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反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43 g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值________(答大或小)，相差約________mL(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定)，這是由于________．
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(5) |
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你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________．(用甲、乙、丙、丁回答)
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科目：
來源：黑龍江省實驗中學2006－2007學年度上學期期末考試 高一化學試題
題型：058
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實驗室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>
| (1) |
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上述操作步驟的正確順序為(填序號)________；
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(3) |
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若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)？
a定容時俯視刻度線________
b容量瓶底有少量水，未干燥即用來配制溶液________
c稱量時，所用的砝碼已生銹________
d在步驟①中，仰視量筒的刻度線________；
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(4) |
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稱量NaCl時，應將NaCl放在天平的________盤上，若不慎放反，其余操作均正確，則最終所配溶液的實際濃度為________(填具體數(shù)值)；
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(5) |
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若配制過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
a加蒸餾水時不慎超過了刻度線________
b在步驟⑤之后，靜置，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線________．
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科目：
來源：雙流縣2006～2007學年度上期期中教學質量檢測 高一化學
題型：058
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為探究過氧化鈉與二氧化碳反應時是否在水蒸氣存在下才能進行，某課外小組設計了如圖所示的儀器裝置：該小組要做兩次實驗，一是干燥的CO2與過氧化鈉相接觸，看結果是否發(fā)生反應．實驗時在干燥的試管B中加入過氧化鈉顆粒，并關閉止水夾a和b．在試管A中加入液體X后，通CO2并打開a和b，不久用余燼木條在C內試之，復燃．另一實驗其他同前，只是在試管A中放入液體Y，結果末端未發(fā)生余燼木條復燃現(xiàn)象．經(jīng)查閱資料，證明實驗結果是正確的“干燥的二氧化碳不與過氧化鈉反應”．
| (1) |
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加入的液體X是________，Y是________．
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在通入CO2之前，應事先關閉a、b的目的是________．
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(3) |
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說明過氧化鈉不與干燥的CO2反應，在B中的現(xiàn)象是________，說明過氧化鈉與濕潤的CO2反應，在B中的現(xiàn)象是________．
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(4) |
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寫出過氧化鈉與濕潤的CO2反應的化學方程式：________．
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(5) |
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試管C中NaOH溶液的作用是________，反應的離子方程式是________．
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科目：
來源：臨沂市2006～2007學年度上學期期中考試 高二化學試題
題型：058
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電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
| (1) |
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若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應式是________．檢驗Y電極上電極反應產(chǎn)物的方法是________．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入(或通人)________．
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(2) |
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如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是________；X電極反應式是________．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度________(填“變大”、“變小”、“不變”)
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(3) |
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若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時間后X電極有3.2 g銅析出，此時直流電源已輸出________mol電子．
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科目：
來源：江蘇省平潮高級中學2006-2007學年度第一學期期中考試、高二化學試卷
題型：058
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實驗是化學的最高法庭．以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學習小組為此進行了如下探究實驗：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500 μA的教學演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
| (1) |
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開始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負極反應式是________．
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(2) |
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隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是________；
鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應是：________；
鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．
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(3) |
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該研究性學習小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應：
實驗過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H+)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20 min時鋁片與酸反應的情況．
實驗結果如下表：
通過上述實驗可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．假如你將開展實驗，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因，為設計實驗，你將對差異的原因作出哪些假設或猜想？你的假設(猜想)是：________；
鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應時，產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過由慢到快再慢的過程的原因是________．
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科目：
來源：常州市第一中學2006－2007學年度第一學期期中考試、高一化學試卷
題型：058
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實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．
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按氣流從左到右，裝置正確的連接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )(填各接口字母)
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(2) |
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裝置F的作用是________，裝置E的作用是________．
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(3) |
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裝置A和E中的反應化學方程式為A________．E________．
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(4) |
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若A中有4.48 L氯氣產(chǎn)生(標準狀態(tài)下)，則被氧化的HCl有________ g．
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(5) |
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若有8.7 g MnO2參加了反應，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質碘的質量________ g．
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科目：
來源：高一新課標上學期期中測試題化學(期中)
題型：058
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已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
�、趯 g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
�、鄯Q量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g；
④從分液漏斗滴人6 mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
�、輳膶Ч蹵處緩緩鼓人一定量的空氣；
�、拊俅畏Q量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g；
�、咧貜筒襟E⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g；
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
| (1) |
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在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________
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(2) |
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如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將________(填偏高、偏低或不變)
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(4) |
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(6) |
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該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________
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科目：
來源：高一上學期期中考試題化學(期中)
題型：058
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現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學設計了如下裝置進行實驗：
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A處為加熱NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的裝置，畫出裝置圖．
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(3) |
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若在裝置A中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加熱到反應完全，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為________．
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(4) |
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你認為該裝置設計得是否嚴密________？(填“是”或“否”)；如果不嚴密，請?zhí)岢鲆粋�合理的改進方案．
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