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海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(已知：2I^－＋Cl₂＝2Cl^－＋I₂)

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)過程②中充入適量Cl₂的目的是________；

(3)操作③中所用的有機試劑可以是________(只填一種)，

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 ml碘水和15 ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層．

(a)過程③正確操作步驟的順序是：(填編號字母)________；

(b)上述G步操作的目的是：________；

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．

(1)寫出實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式：________

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ：濃溴水(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))．

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(3)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________．

(4)確證含有乙烯的現(xiàn)象是________．

(5)寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________．

實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．

(1)．寫出儀器A的名稱________；B的名稱________；

(2)．請你寫出實驗室制取溴苯的化學方程式________；

(3)．長導管的下口為什么不插入錐形瓶的液面下________

(4)．反應(yīng)完畢后，向燒瓶A中滴加NaOH溶液的作用是：________

(5)．冷凝水的進水口是(填m或n)________，圖中干燥管C的作用是________

Ⅰ．實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一．現(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：

(1)陽離子的確定：

實驗方法及現(xiàn)象：________

結(jié)論：此白色固體是鈉鹽．

(2)陰離子的確定：

①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色．

②要進一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

Ⅱ．確認其成分后，由于某些原因，此白固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟Ⅰ稱取樣品1.000 g．

步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

步驟Ⅲ移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L^－1　KMnO₄標準溶液滴定至終點．

按上述操作方法再重復2次．

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)在配制0.01 mol·L^－1　KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(3)滴定結(jié)果如下表所示：

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為________．

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

(1)溴在周期表中位于________周期________族．

(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________．

(3)步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80－90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因________．

(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是________．

(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是________．

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉

溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)配制待測液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制

1000 mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有________、________．

(2)滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復紅色為止．讀數(shù)：若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)________mL．

(3)數(shù)據(jù)處理：某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：

c(NaOH)＝________．

(4)誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將________．

②若改用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將________．

如圖所示，取16.8 g碳酸氫鈉在試管中加熱，回答下列問題

(1)反應(yīng)的化學方程式________．

(2)實驗過程中，澄清石灰水的現(xiàn)象________．

(3)實驗結(jié)束時，應(yīng)先________，再________．

(4)加熱到不再有氣體生成，剩余固體是________，其質(zhì)量為________g．

物質(zhì)的量是________mol．

明礬KAl(SO₄)₂·12H₂O是具有實用價值的凈水劑之一．城市自來水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對大量的水進行凈化

(1)取黃河水50 mL盛于燒杯中，再加入適量的明礬粉進行攪拌．在此過程中的現(xiàn)象是________．

(2)對食鹽水和明礬水溶液進行鑒別的方法很多，請寫出三種方法．

①________�、赺_______　③________．

某校課題研究小組的同學們?yōu)榱颂骄俊岸�氧化碳在什么條件下和過氧化鈉反應(yīng)”．甲同學設(shè)計了如下的實驗探究：

　　實驗一：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：

在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，立即塞緊該試管的試管塞(試管塞上兩導氣管上的K₁和K₂處于關(guān)閉狀態(tài))，在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，按圖連好裝置，打開K₁和K₂，通入CO₂．幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ中，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．

　　實驗二：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：

在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗一，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨��?/P>

試回答下列問題：

(1)在實驗一中，試劑X是________，其作用是________．

(2)在實驗二中，試劑Y是________．

(3)在裝入Na₂O₂后，立即塞緊試管塞，且關(guān)閉K₁和K₂的目的是________；

(4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________．

(5)根據(jù)上述兩個對比實驗的現(xiàn)象，甲同學得到的結(jié)論是：________．