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用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品，所用主要儀器是________．

(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器有________．

(3)取10.00 mL待測液，用________量�。�

(4)用0.2010 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)________手旋轉(zhuǎn)________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視________，直到滴定終點(diǎn)．

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：________．

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度；________．

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題

(1)第1步：灼燒．操作是將足量海帶放到________灼燒成灰燼．A．試管　B．瓷坩堝

(2)第2步：I^－溶液的獲�。�操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用________充分?jǐn)嚢�，煮沸，________．(填操作名稱)

(3)第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用________．(填代號)

A．新制氯水

B．H₂O₂

C．KMnO₄溶液　理由是________________．

(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．

為測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①量取該鹵代烴液體11.4 mL；

②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；

③冷卻后加入稀硝酸酸化；

④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；

⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．

回答下列問題：

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________________

(2)加入過量硝酸銀溶液的目的是________________

(3)若加入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是________．

如圖■(少圖)所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20 g　Ba(OH)₂·8H₂O晶體．

(1)將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10 g　NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是________________．

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)．

(3)該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有________________．

(4)通過最后一個(gè)現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量．

氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題．

Ⅰ．為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理________；

Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請用電離方程式表示其原因：________________；

Ⅲ．氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請將下圖實(shí)驗(yàn)中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：________；________．

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL　1.0 mol/L鹽酸跟50 mL　1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值________(填偏高、偏低或不變)；

(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm³中和后混和液的比熱容C＝4.18 J(g．·℃)則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝________；

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會________(填偏高、偏低或不變)，其原因是________；

(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對實(shí)驗(yàn)測定中和熱的影響________．

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au　．

(1)金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是________、________．

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na＋KCLK↑＋NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因________．

(2)在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1 mol·L^－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋________、________．

(3)研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．

①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱________．

②請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．

方案________．