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某學生為了證明甲烷中含有碳、氫元素，設計并完成了如下實驗方案．請你幫他完成下面的實驗報告．

實驗目的：證明甲烷中含有碳、氫元素．

實驗用品：火柴、盛有甲烷的貯氣瓶、一個光潔干燥的小燒杯和澄清石灰水．

某課外活動小組研究金屬鉀的性質．首先他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料，知道Na、K屬于同一類物質，且知K燃燒生成KO₂．請完成下列內容：

(1)觀察鉀的切面．硬度：________，顏色：________，狀態(tài)：________．

(2)預測鉀的性質，并進行實驗驗證：

①在空氣中緩慢氧化：________；

②點燃劇烈燃燒：________；

③與水劇烈反應：________．

(3)該小組研究K的性質用到了哪些方法？

答：________．

他們是按著怎樣的程序來研究的？

答：________．

飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題．在飲用水的處理過程中，經(jīng)常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見．除了上述消毒劑以外，ClO₂由于處理水時不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，因此已經(jīng)逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑．

(1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式________．

(2)使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是________．

(3)甲同學根據(jù)離子反應的實質，認為反應(2)可以證明H₂CO₃的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據(jù)乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應(并設計實驗證明了確實能夠發(fā)生)，證明了H₂CO₃的酸性確實強于HClO，其反應方程式為________．

(4)生產(chǎn)ClO₂常用的方法是在酸性條件下還原NaClO₃，例如：

①

②

比較兩種方法，你認為________比較好．優(yōu)點是________．

下圖是煤干餾的裝置圖，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：a________，c________，d________．

(2)裝置b的作用是________．

(3)c中液體的主要成分有________等有機物．如把這些物質進一步分開，采用的方法通常是________．

如圖，在試管甲中先加入2 mL　95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH₃COONa)．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按下圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

試回答：

(1)實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是________．

(2)寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式：________．

(3)加入濃硫酸的作用是________、________、________．

(4)該實驗中球形管丙的作用是________．

(5)某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：________．

某學生設計了三個實驗方案，用于檢驗淀粉的水解情況．

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉完全沒有水解．

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉完全沒有水解．

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉已經(jīng)水解．

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結論是否正確，然后說明理由．

(1)方案甲________．

(2)方案乙________．

(3)方案丙________．

(1)將新制的氯水分別滴入溴化鈉溶液和淀粉碘化鉀溶液中，各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？

用離子方程式表示發(fā)生的變化．________．

(2)將溴水分別滴入氯化鈉溶液和淀粉碘化鉀溶液中，各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？用離子方程式表示發(fā)生的變化．________．

(3)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析Cl、Br、I三種元素的非金屬性強弱________＞________＞________．

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

請根據(jù)要求完成下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有________、________等．

(2)若用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等．

(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成________、________等問題．

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

A．配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合物，加入反應器中．

B．向室溫下的混酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻．

C．在50－60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．

D．除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

E．將用無水CaCl₂干燥后的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是________．

(2)步驟C中為了使反應在50－60℃下進行，常用的方法是________．

(3)步驟D中洗滌和分離硝基苯應使用的儀器是________．

(4)步驟D中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是________．

(5)純硝基苯是無色，密度比水________(填“大”或“小”)的油狀液體．