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實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是將________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．

(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是________．

(3)濃硫酸的作用是________，________．

(4)飽和Na₂CO₃溶液的作用是：________．

(5)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________氣味．

如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應，生成的氣體從F頂端逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答：

(1)B中逸出的主要氣體是(填名稱)________．

(2)D瓶的作用是________．

(3)E管的作用是________．

(4)F管口點燃的氣體是(填分子式)________．

(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________．

(6)由A中發(fā)生的反應事實，可推斷出的結論是________．

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₂等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________．

粉末狀試樣A由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成，進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g　A全部溶解于0.15 L　6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；

③將①中所得單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體B；

④用KSCN溶液檢驗，溶液D不變色．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________，單質(zhì)B是________．

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________．

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________．

(4)若D的體積仍視為0.15 L，則c(Mg²⁺)＝________，c(Fe²⁺)＝________．

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行如下所示實驗．

(1)寫出①、②和③步所有反應的方程式．

__________________________

(2)設第③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L．試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比．