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如圖所示為Fe(OH)₂制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內觀察到白色絮狀沉淀．

(1)如何操作該裝置才能得到Fe(OH)₂沉淀？

答：________．

(2)為何能在較長時間內觀察到Fe(OH)₂白色沉淀？

答：________．

使用中學常備實驗器材設計一個實驗，證實Ba(OH)₂和H₂SO₄在溶液中的反應是離子反應，要求寫出有關的實驗原理、過程、現(xiàn)象．

(1)實驗原理________．

(2)實驗過程________．

(3)實驗現(xiàn)象________．

如何除去下列物質中含有的少量雜質？

(1)Na₂CO₃中混有NaHCO₃

(2)NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃

(3)Na₂CO₃中混有Na₂O₂

(4)NaCl溶液中混有NaHCO₃

(5)CO₂中混有HCl

(6)NaOH溶液中混有Na₂CO₃

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式．

_______________________________

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，寫出得無水MgCl₂的化學方程式．

_______________________________

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟．

_______________________________

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．

溶解時：________．

過濾時：________．

蒸發(fā)時：________．

(1)取一支大試管，分別加入10 mL蒸餾水和10 mL煤油，然后投入一黃豆粒大小的金屬鈉，試推測能觀察到的實驗現(xiàn)象．________

(2)在實驗室里，有一塊浸在煤油里的鈉塊．要取用金屬鈉進行上述實驗，取用的操作方法是________．

如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B中盛飽和食鹽水，C中盛濃硫酸；D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

(1)反應前A中分液漏斗中裝什么藥品________，燒瓶中裝什么藥品________．

(2)通過B是為了除去________；通過C是為了除去________．

(3)寫出A、D、F中發(fā)生的化學方程式，屬于氧化還原反應的，標明電子轉移方向和數(shù)目．

_____________________________

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如圖(Ⅰ)和圖(Ⅱ)所示．試回答：

(1)B中反應的化學方程式為________．

(2)D中反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是________．

(3)D中反應的化學方程式為________．

(4)裝置(1)的主要缺點是________．

(5)裝置(2)的主要缺點是________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是________．

實驗室用下圖所示儀器和試劑制備純凈的無水氯化銅．

(1)如果所制氣體的流向是從左到右，上述各儀器裝置正確的連接順序是(填寫裝置序號)________，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是________接________．(用裝置中字母表示)

(2)裝置②的作用是________．

裝置④的作用是________．

裝置⑥中的反應方程式為________．

(3)實驗開始時，應先檢驗裝置的________，檢驗的方法是________．

(4)實驗結束時，應先熄滅________處的酒精燈．

(5)充分反應后，裝置①的玻璃管中的剩余物呈________色；冷卻后將其溶于水，所得飽和溶液呈________色．

在實驗室中用MnO₂和濃鹽酸反應制取純凈干燥的氯氣時，用濃H₂SO₄干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收Cl₂中的氯化氫氣體，Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度很�。�用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，以防止污染空氣．下圖是某學生設計的實驗裝置圖：

上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出．(有幾處填幾處)

(1)________

(2)________

(3)________

(4)________

(5)________

實驗室配制500 mL　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗液轉入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：

(1)稱量綠礬的總質量是________．

(2)操作步驟的正確順序為________．

(3)本實驗用到的基本儀器有________．

(4)若沒有進行④步操作，會使結果________．

(5)在進行②操作時，不慎有液體濺出，應怎樣處理，才能達到實驗目的？