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分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(1)2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

(2)Fe＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂↑

(3)C＋H₂OCO＋H₂

(4)CH₄＋2O₂2H₂O＋CO₂

市售的碘常含有雜質(zhì)氯、溴、水．如何除去這些雜質(zhì)？(要求：①寫出加入試劑的名稱；②除雜質(zhì)方法中如屬化學(xué)變化的要用化學(xué)方程式表示；③除雜質(zhì)方法中如屬物理變化的要簡(jiǎn)要敘述除雜質(zhì)過(guò)程．)

某元素原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子的電子式．

原子結(jié)構(gòu)模型的演變共分為：公元前5世紀(jì)古希臘哲學(xué)家的觀點(diǎn)；19世紀(jì)初英國(guó)科學(xué)家道爾頓的觀點(diǎn)；1904年湯姆生的觀點(diǎn)；1911年盧瑟福的觀點(diǎn)；1913年玻爾的觀點(diǎn)；20世紀(jì)現(xiàn)代科學(xué)家的觀點(diǎn)．

簡(jiǎn)要分析上述六個(gè)階段原子結(jié)構(gòu)模型的聯(lián)系及演變過(guò)程．

現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液，試用化學(xué)方法把它們鑒別開(kāi)來(lái)，井寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如何用密度為1.84 g·cm^－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸來(lái)配制0.5 mol·L^－1的H₂SO₄溶液500 mL？簡(jiǎn)述配制過(guò)程．

三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述3個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確定試液中含有．試分別說(shuō)明以下3個(gè)方案是否嚴(yán)密？并說(shuō)明理由．

方案甲：

方案乙：

方案丙：

往AlCl₃溶液中加入氨水又有何現(xiàn)象？并加以解釋．已知AlCl₃溶液為1 mL、1 mol/L，氨水為1 mol/L．

向一定量的AlCl₃溶液(1 mL　1 mol/L)中滴入NaOH(1 mol/L)溶液時(shí)有何現(xiàn)象？并解釋．

若向一定量的NaAlO₂溶液中，通入CO₂時(shí)，又有何現(xiàn)象？為什么？