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有0.2 mol某有機物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產物為CO₂、CO、H₂O(氣)．產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8 g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2 g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6 g．求有機物的化學式，并寫出其可能的結構簡式．

某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24 L(標準狀況)，將其完全燃燒，產生的氣體緩緩通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了6.60 g；另取該混合氣體2.24 L(標準狀況)通過過量溴水，溴水質量增加1.05 g．通過計算回答：

(1)混合氣體由哪兩種烴組成？

(2)兩種烴的體積分數各是多少？

現將N₂和H₂在一定條件下合成氨．

(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，容器內的壓強為反應開始時的4/5，求：

①N₂的轉化率？

②平衡時n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？

(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH₃的體積分數為25％．若反應前后條件相同，則反應從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應物氣體體積的比值是多少？

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g　X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25％．計算平衡時NH₃的物質的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

某鏈烴A　1 mol，在一定條件下完全分解(裂解)成1 mol烷烴B和1 mol烯烴C，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為14.5．通過計算回答下列問題：

(1)寫出鏈烴A可能的結構簡式和名稱．

(2)烷烴B和烯烴C可能各是什么？

(3)如果要求1 mol　B完全燃燒時需要的氧氣的物質的量是整數，那么C只能是什么烯烴？

標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量的氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清的石灰水中，得到白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收產物，增重9.3 g．

(1)計算燃燒產物中水的質量．

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式．

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)．求：

(1)反應開始前放入容器中的A、B的物質的量；

(2)x的值；

(3)B的平均反應速率．

將4 mol　SO₂與2 mol　O₂放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO_2＋O₂2SO₃測得平衡時混合物總的物質的量為5 mol，求：

(1)平衡時各物質的濃度；

(2)平衡時SO₂的轉化率．

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若產生的氯氣在標況下的體積為11.2 L，試計算：

①參加反應的MnO₂的質量是多少？

②反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？