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①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br₂將試樣中的I^－氧化成IO₃^－，對應的離子方程式為3Br₂＋I^－＋3H₂OIO₃^－＋6Br^－＋6H⁺；

②煮沸①所得的溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO₃^－還原為I₂，對應的離子方程式為6H⁺＋IO₃^－＋5I^－3I₂＋3H₂O．

③在②中加入淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂2NaI＋Na₂S₄O₆)．

(1)若樣品中有1 mol　I^－，則最后消耗Na₂S₂O₃的物質的量是________．

(2)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時消耗0.100 mol/L　Na₂S₂O₃溶液20.1 mL，計算樣品中KI的含量(g/L)．

在某100 mL混合酸中，HNO₃的物質的量濃度為0.4 mol/L，H₂SO₄的物質的量濃度為0.2 mol/L．向其中加入1.92 g銅粉微熱，待充分反應后，可以收集到標準狀況下氣體的體積是多少？

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．已知達喜的化學式為Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O，難溶于水，中和胃酸時，該鹽能轉化為易溶于水的離子，放出CO₂氣體，該反應的離子方程式為________．

(1)每片小蘇打含0.420 g　NaHCO₃，2片小蘇打與胃酸完全中和，被中和的氫離子的物質的量是多少？

(2)每片胃舒平含0.234 g　Al(OH)₃．中和胃酸時，6片小蘇打相當于多少片胃舒平？

將過量的鐵粉投入到CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中，充分反應后過濾，洗滌并干燥不溶物，稱得其質量與加入的鐵粉的質量相同，求原混合溶液中兩種溶質的物質的量之比．

標準狀況下，將67.2 L　HCl溶于440 mL水中，所得鹽酸的密度為1.1 g/cm³．求該鹽酸的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)．

將一定的磷化氫(PH₃)和氫氣的混合氣體依次通過兩支加熱的硬質玻璃管．第一支玻璃管中裝有銅屑，第二支玻璃管中裝有氧化銅．第一支玻璃管中由于發(fā)生如下反應：2PH₃＋3CuCu₃P₂(s)＋3H₂使玻璃管增重4.96 g；第二支玻璃管的質量在發(fā)生反應后減少了5.76 g．計算原混合氣體中磷化氫和氫氣的體積比．

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．計算：

(1)NO的體積是________．

(2)欲使銅與硝酸反應生成的氣體被NaOH溶液全部轉化為NaNO₃，至少需要30％的雙氧水________g．

將一定量的Zn粉與100 mL　18.5 mol/L硫酸充分反應，Zn粉全部溶解，同時生成33.6 L氣體A(標準狀況下)．將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中H⁺的濃度為0.1 mol/L．計算氣體A的組分及體積比．