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已知100 g　CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要吸收178 kJ熱量，12 gC(s)燃燒生成CO₂(g)放出393.5 kJ熱量，如果把0.5 t　CaCO₃煅燒成CaO(S)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？

已知：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．一定質量的二氧化錳溶解在100 mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48 L氯氣(標況)時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1 mol/L(假設反應前后體積不變)．請計算：(請寫出計算過程)

(1)用雙線橋法表示出該反應的電子轉移數目：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(2)反應耗用MnO₂的質量________g

(3)被氧化的HCl物質的量________mol

(4)原濃鹽酸的物質的量濃度________mol/L

燃燒11.2 L(標準狀況)甲烷，生成二氧化碳和水的物質的量各是多少？

在標準狀況下，100 mL某氣體的質量是0.179克．計算這種氣體的相對分子質量？

某種待測濃度的H₂SO₄溶液5 mL，加入10 mL　0.5 mol/LBaCl₂溶液，恰好完全反應．問得到BaSO₄沉淀多少克？

標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500 mL，通入氫氣，使其恰好完全燃燒，用水吸收，得250 mL鹽酸溶液，從中取出20 mL，用0.08 mol·L^－1　NaOH25 mL恰好中和．試計算：

(1)鹽酸溶液的物質的量濃度是________．

(2)與混合氣體反應的氫氣體積是________升(標準狀況)．

某雙氧水(過氧化氫水溶液)的密度為1.0 g/cm³．為了測定它的質量分數，取雙氧水5.00 mL，用蒸餾水稀釋至100 mL，取出10.00 mL，用0.10 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄溶液13.20 mL．滴定發(fā)生的反應如下：

________KMnO₄＋________H₂O₂＋________H₂SO₄________K₂SO₄＋________MnSO₄＋________H₂O＋________O₂↑

(1)配平上述氧化還原反應方程式，

(2)計算該雙氧水的質量分數．

有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11，需分別加入：

(1)蒸餾水多少毫升？

(2)pH＝10的NaOH溶液多少毫升？

實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：

KClO₃＋6HCl(濃)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(1)當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L(標準狀況)．被氧化的HCl的物質的量為________mol．

(2)將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉________g．

用200 mL一定濃度的FeCl₃溶液提取含雜質的銅(雜質不反應)，待充分反應后，溶液質量增重9.6克，此時再向溶液中加入21克的鐵粉，充分反應后得到固體4.8克．

(提示：①氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺�、贔e、Cu的原子序數分別是26、29)

(1)寫出Fe和Cu的核外電子排布式：Fe________　　Cu________

(2)Fe³⁺和Cu²⁺均可形成多種配合物，請各寫一種常見的配合物________、________

(3)請判斷4.8克固體的成分是：________(不需寫出過程)

(4)求原FeCl₃溶液的物質的量濃度．(寫出計算過程)