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為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg的碘酸鉀(KIO₃)．為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液與之反應，當用去硫代硫酸鈉溶液18.00 mL時溶液藍色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品，有關反應如下：

質量分數相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物x g，加熱一段時間后質量變?yōu)閥 g，當y為何值(用x的代數式表示)時，表明NaHCO₃已完全分解？

已知NaOH固體中混有少量NaHCO₃固體，取一定質量的這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃左右，待充分反應后冷卻至室溫，將殘留固體溶于水后取出1/10該溶液，加入10 g質量分數為26.95％　H₂SO₄溶液恰好完全反應，并得到0.22 g　CO₂氣體．求該固體混合物中NaOH的質量分數．

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量．

[已知：Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂↓＋2NH₃]

有NaOH和NaHCO₃固體混合物20.8 g，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質量為15.9 g，求混合物中NaOH的質量分數．

一塊表面已部分氧化的鈉質量為0.77 g，放入10 g水中后，得到氫氣0.02 g．求：

(1)金屬鈉表面有氧化鈉的質量是多少？

(2)所得溶液里溶質的質量分數是多少？

將10.000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入足量氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質量為9.813 g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經干燥后質量為0.721 g．求原混合物中各化合物的質量．

將KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl₂，充分反應后將溶液蒸發(fā)至干，得固體11.175 g，求原所配溶液中K⁺、Cl^－、Br^－的物質的量濃度之比．

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：

2KMnO₄＋16HBr5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O

(1)用單線橋標出電子轉移的方向和數目，并指出還原劑和還原產物．

(2)若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是多少？

含雜質10％的MnO₂固體9.67 g跟過量的濃鹽酸60 g反應，當生成的氯氣充分排出后，向反應液中加入足量的硝酸銀溶液生成沉淀57.4 g，求原鹽酸溶液的質量分數．