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黃銅礦(主要成分CuFeS₂)是提取銅的主要原料．

(1)取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60 g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS₂含量為________．

(2)已知2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)

產(chǎn)物Cu₂S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu₂S＋3O₂→2Cu₂O＋2SO₂

2Cu₂O＋Cu₂S→6Cu＋SO₂

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol　CuFeS₂生成6 mol　Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量．

②6 mol　CuFeS₂和14.25 mol　O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

③6 mol　CuFeS₂和15.75 mol　O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是∶

Si＋2OH^－＋H₂O＋2H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L．求原混合物中各成分的質(zhì)量．

由Fe、Si、Al組成的混合物9.7 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成5.6 L氫氣．若將等質(zhì)量的混合物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可產(chǎn)生同樣多的氫氣．問在上述9.7 g混合物中含F(xiàn)e、Si、Al各多少克？

在100 mL某混合酸中，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^－1，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·I^－1，向其中加入1.92 g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，求溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

將一定量氯氣通入250 mL　KBr溶液中，反應(yīng)后將固體蒸干，測知所得固體中含溴元素10 g，且K⁺與C^－的物質(zhì)的量之比為2∶1．求：

(1)通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)原溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度．

在O₂中灼燒0.44 g由硫和鐵兩種元素組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)變成SO₂，把這些SO₂全部氧化并轉(zhuǎn)化成H₂SO₄，這些H₂SO₄可用20 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液完全中和．求原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在室溫下，向體積不變的密閉容器中充入干燥的H₂S氣體a L和干燥的SO₂氣體b L，充分反應(yīng)后，在同溫下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為2∶1，則反應(yīng)前H₂S和SO₂氣體的體積比為多少？

向一潮濕的容器中通入H₂S和SO₂的混合氣體共1 mol，充分反應(yīng)后所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8 g，則通入的SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為多少？

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．請回答：

(1)NO的體積為_______L，NO₂的體積為_______L．

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L．

一定量的濃硝酸和1.92 g銅反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完全時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？