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高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO₂(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如上表：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________．

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________．

A．減少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知金屬鋁在高溫條件下能把某些金屬氧化物中的金屬置換出來如：3Fe₃O₄＋8Al4Al₂O₃＋9Fe，圖中A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

試推斷：

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、C：________、I：________．

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：

C→F的離子方程式________．

H→I的化學(xué)方程式________．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出化學(xué)式B________　D________　E________　F________

(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________；

向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________．

有機(jī)物A₁和A₂分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1 mol　B可以和4 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種(同種類型)．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)反應(yīng)①屬于________反應(yīng)，反應(yīng)②屬于________反應(yīng)

(2)寫出A₂物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A₂________

(3)書寫化學(xué)方程式：

③_____________

④_____________

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：

________________________．

(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^－轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^－、Al(OH)₃、NO₃^－、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格(不用配平)．

NO₃^－＋________＋________→________＋________＋________

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________．

(2)若4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝a KJ/mol

Fe₂O₃(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝b KJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝c KJ/mol

寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(3)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　PH＝14的溶液，然后用2 mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的電子式為________；

(2)檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________；

(4)F和G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(5)氣體A的密度為2.68 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為________．

甲乙丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲物質(zhì)是________；丙物質(zhì)是________．

寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________．

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是________；

丙物質(zhì)是________；

寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程________．

寫出甲與CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向．

________．

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有g(shù)為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e，d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：

(1)a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號(hào)為________，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構(gòu)成分子構(gòu)型為________；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程________．

(2)a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”．寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)bf₂的結(jié)構(gòu)式為________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

________．

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρg/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C＝________(此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可)．

(5)已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(Ⅰ)若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色．則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應(yīng)①的條件是________；在工業(yè)上反應(yīng)③是在________(填設(shè)備)中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________(填藥品名)檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是________．

(Ⅱ)若A是元素b的單質(zhì)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________．

下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，1 mol　X分解得到A、B、C各1 mol．

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；B：________；F：________；G：________．

(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：________；

C→E：________．

(3)寫出下列變化的離子方程式：

G→E：________

G→F：________

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制C的化學(xué)方程式．

________________．