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2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家．烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C＝C雙鍵兩邊基團換位的反應．如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請按要求填空：

(1)寫出下列反應的反應類型：

①________，⑥________�、�________

(2)A中含有的官能團(結構簡式表示)是________

(3)反應②的化學方程式是________．

(4)反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________(填反應編號)

(5)物質(zhì)E的結構簡式是________．

(6)反應⑩的化學方程式是________．

法國化學家V.Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard試劑)．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：

(1)F的結構簡式是________；

(2)C＋D→E的反應類型是________，F(xiàn)→G的反應類型是________；

(3)寫出下列化學反應方程式(有機物請用結構簡式表示)：

A→B________，I→J________．

(4)I和該二元酸除了能反應生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物，試寫出此高聚物的結構簡式________．

CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．美國近年來報導了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經(jīng)“羰化”反應后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等．如下圖所示：

圖中G(RCOO)的一種同分異構體是E的相鄰同系物；而H的一種同分異構體則是F的相鄰同系物．已知D由CO和H₂按物質(zhì)的量之比為1∶2完全反應而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應；H是含有4個碳原子的化合物．試寫出：

(1)結構簡式：E________、G________、基________．

(2)G的兩個同類別同分異構體的結構簡式(不帶R字母)________及________．

(3)反應類型：X________、Y________、Z________．

(4)寫出下列轉化的化學方程式：①；②

①________；②________．

A為含有C、H、O三元素的芳香烴的衍生物，各物質(zhì)間的相互關系如下圖．又已知：；E為高分子化合物，分子式為(C₉H₈O₂)n；H分子式為C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一個苯環(huán)，還含有一個六元雜環(huán)．

回答下列問題：

(1)寫出A的分子式________．I的結構簡式________；

(2)寫出有關反應的反應類型：反應②為________，反應⑤為：________

(3)D中所含官能團的名稱是________；

(4)寫出反應④的化學方程式________；寫出反應⑦的化學方程式________；

(5)A的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的A的兩種同分異構體的結構簡式．

①A分子中有兩個對位取代基；

②與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應．

________和________．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)

________＞________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為________；電子式為________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式________；

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2 mol與E最高價氧化物對應水化物1 mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6 KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式________．

根據(jù)以下化學反應方程式回答問題：

(1)已知反應3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，①還原劑________，還原產(chǎn)物________．

②請用雙線橋法標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數(shù)目________．

(2)已知反應KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O，

①當有1 mol　I₂生成時，有________mol還原劑被氧化．

②當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol　CH₃OH(g)和3 mol　H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率為________；

(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)；

①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol　CH₃OH和2 mol　H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH₃OH(g)和2.4 mol　H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應．已知，起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：

①反應達到平衡時，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH₃OH轉化率為________，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)．

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni(CO)₄屬于

________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

Ⅲ：氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H₂，這一過程用化學方程式表示為：________．

(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH₃得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol·L^－1．

(1)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol·L^－1的是________(填序號)．

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol·L^－1，則容器的容積V應大于________L，而小于________L．

(4)若設容器體積為1 L，溫度不變，反應從逆反應開始(反應物只有C和D)，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為1.2 mol·L^－1，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是________．