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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示．已知，生成C1O₃^－離子的反應(yīng)為：

6Ca(OH)₂＋6Cl₂5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．

試回答：

(1)t₂時(shí)，Ca(ClO)₂與Ca(ClO₃)₂的物質(zhì)的量之和為________mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)₂的質(zhì)量是________g．

(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO₃)₂的反應(yīng)是由

溫度升高引起的，通過(guò)氯氣的速度不同，ClO^－和ClO₃^－的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后將________2(填“＞”“＜”或“＝”)；

過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO₂轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH₃OH)．一定條件下其化學(xué)方程式為：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：________．

(2)在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________．

A．在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·(L·min)^－1

B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃　n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是________正極的電極方程式為_(kāi)_______．

向50 mL　0.018 mol/L的A g　NO₃溶液中加入50 mL　0.020 mol/L的鹽酸，生成沉淀．如果溶液中c(Ag⁺)、c(Cl^－)乘積一個(gè)常數(shù)：K_SP＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.0×10^－10(mol/L)²，試求：

①沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)為________；

②沉淀生成后溶液的pH是________．

在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L　NH₄Cl　②0.1 mol/L　CH₃COONH₄�、�0.1 mol/L　NH₄HSO₄�、�0.1 mol/L　NH₃·H₂O和0.1 mol/L　NH₄Cl混合液　⑤0.1 mol/L　NH₃·H₂O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH₄⁺)最小的是________(填序號(hào))

(3)比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，________離子的濃度為0.1 mol/L；NH₃·H₂O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：

c(CH₃COO^－)________c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

某烴A與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，分子式為C₅H₆；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(用鍵線式表示)．

A．________、B．________、C．________．

某烴分子式為C₅H₁₀，按要求回答以下問(wèn)題：

(1)能使酸性KMnO₄溶液褪色，且該烴有順?lè)串悩?gòu)，該烴的順?lè)磧煞N結(jié)構(gòu)為________、________．

(2)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下與H₂加成得到帶一個(gè)支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H₂加成而得．

該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

該烴在一定條件下聚合的化學(xué)方程式：________

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

(1)如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)如圖表示的是：N₂＋3H₂＝2NH₃的能量變化情況，寫出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式：________．

(3)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式________．PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式________，

②P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

X、Y、Z、W為含有10電子的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體，Z為氣體．

已知：

(1)X、Y、Z、W分別為________(分別寫出化學(xué)式或離子符號(hào))

(2)Y的電子式是_______________________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式________

(4)氣體Z的收集方法是________

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．

(1)寫出這五種元素的名稱：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出D₂A₂的電子式：________，EB₄的電子式：________．

(3)比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低________＞________．(填化學(xué)式)

(4)寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式________．

分析下圖，回答以下問(wèn)題：

(1)水電解生成H₂，首先要解決的問(wèn)題是________．

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　H₂燃燒生成液態(tài)的水，放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)氫氣作為理想的“綠色能源”的主要理由有________．

(4)氫氧燃料電池是氫能源利用的一個(gè)重要方向．氫氣在________極上發(fā)生________反應(yīng)，氧氣在________極上發(fā)生________反應(yīng)．

若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正、負(fù)極上的電極反應(yīng)________．

若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，寫出正、負(fù)極上的電極反應(yīng)________．