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某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用．A的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含－NH₂的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：________和________．

(2)在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：________、________和．________

(3)化合物A分子內(nèi)的原子或原子團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和________(填寫結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán))．

已知

有機(jī)玻璃可按如下圖路線合成：

F亦可由水煤氣在高溫、高壓、催化劑存在下合成．試寫出：

(1)天然氣的主要成分和C的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________．

(2)E＋FG的反應(yīng)方程式為________．

(3)丙烯A和AB的反應(yīng)類型分別屬于________、________．

(4)G有機(jī)玻璃的反應(yīng)方程式為________．

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g水．試求：

(1)當(dāng)a＝1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n(C₂H₄)∶n(C₂H₆)＝________．

(2)當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b＝________，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為n(CO)∶n(CO₂)＝________．

(3)a的取值范圍是________．

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式________，該化合物是由________鍵形成的．

(2)Na₃N與水反應(yīng)方程式為________，該反應(yīng)屬________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)．

(3)Na₃N放入足量鹽酸中生成________種鹽，其化學(xué)式為________．

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”或“＜”)

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D的氫化物的分子式為H₂D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試完成下列各問題：

(1)A－E的元素符號為________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中第________周期、第________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(3)D原子的電子式為________；E離子的符號為________．

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成)________、________、________、________．

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

反應(yīng)中________為氧化劑，________為還原劑．

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

下圖為短周期元素組成的中學(xué)常見A－J　10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們在一定條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E－J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)．

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系為：

①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)＝1/2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)＝3/1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)＝1/3完全反應(yīng)生成E

請?zhí)羁眨?/P>

(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示)________．

(2)物質(zhì)G的電子式是________，其化學(xué)鍵類型是________．

(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為________．

(4)實驗室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，干燥E時常用干燥劑的名稱是________．

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g　B的氫氧化物恰好能與100 mL　2 mol·L^－1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件完成下列問題：

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為________．

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________．

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________．

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________．

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL　1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為V mL．

請將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問題：

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________．

(2)本實驗中應(yīng)選用________(填序號)的量筒．

A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：

V_m＝________．

(4)上述速率不等的原因是_______________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________．

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1　g·mL^－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，完成下列問題：

(1)實驗時放出氣體的總體積為________．

(2)放出一半氣體所需要的時間為________．

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需要的時間為________．

(4)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為________．