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對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，c(H⁺)前者________后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質的量是前者________后者，與足量的Zn反應產生H₂的速率是前者________后者，產生H₂的量是前者________后者．(填“＞”、“＜”或“＝”)

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的幾種離子．

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________．

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子________，有關的離子反應式為________．

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有________．

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________．

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃^2－

D．OH^－

如圖所示，將6 mol　X和3 mol　Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)．反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol．若X、Y、Z的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

①達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

②若起始時a＝3.2 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為b________；c________．

③若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是________．

反應3Fe(S)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是________(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率________，逆反應速率________．

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率________，逆反應速率________．

④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率________，逆反應速率________．

現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)減壓時，A的質量分數(shù)________．(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________．

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________．

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________．

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：

(1)方框內物質A和B的化學式：A________，B________．

(2)第①步通入B的化學方程式為________________．

堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚(R－O－)：

化合物A經下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：

(1)1 mol　A和1 mol　H₂在一定條件下恰好反應，生成飽和一醇X，且X不能與銀氨溶液反應得到銀鏡，X中碳元素的質量分數(shù)約為65％，則X的分子式為________________；

(2)A分子中所含官能團的名稱是________；

(3)第①步反應類型為________反應；

(4)寫出D或E的結構簡式________；

(5)寫出化合物C與NaOH醇溶液反應的化學方程式：________．

在一定溫度、壓強和有催化劑存在時，將氮氣和氫氣按1∶3(體積比)混和，當反應達到平衡時，混合氣體中氨氣占25％(體積比)．如果混和前氮氣為100 mol，達到平衡時：

(1)n(N₂)＝________mol；n(H₂)＝________mol；n(NH₃)＝________mol．

(2)N₂的轉化率為________．

科學的方法和縝密的思維是得到正確結論的重要前提．請閱讀下面內容，按要求回答問題：

(1)現(xiàn)有一瓶氣體，可能是由一氧化碳、氫氣、甲烷中的一種或兩種組成，把完全燃燒后的生成物依次通過濃硫酸、堿石灰，濃硫酸和堿石灰的質量都增加．如果氣體是純凈物，則氣體是________(填化學式)；如果氣體是混合物，則氣體成分可能的組合有________種．

(2)某有機物可能由碳、氫或碳、氫、氧組成，把3.0 g的該有機物完全燃燒后的生成物依次通過濃硫酸、堿石灰，濃硫酸增重1.8 g，堿石灰增重4.4 g，則組成該有機物的元素是________．

(3)核磁共振氫譜(HNMR)是研究有機化合物結構最有力的手段之一．在所研究化合物的分子中，每一種結構類型的等價(或稱為等性)H原子，在HNMR圖中都能給出相應的吸收峰(信號)．在下面的HNMR圖中，丙酮()的核磁共振氫譜圖是(　　)

醋酸是我們最熟悉的物質之一，請回答有關問題：

(1)醋酸是電解質，溶于水可以電離成離子，其電離方程式為________；

(2)向0.5 mol·L^－1的某醋酸溶液中，分別加入下列物質，則發(fā)生的改變是：

a、一定量的蒸餾水，溶液的PH________(填減小、不變或增大，下同)；

b、少量NaOH固體，溶液中c(CH₃COO^－)________；

c、少量CH₃COONa固體，溶液中c(H⁺)__________；

d、少量鎂粉，溶液中c(CH₃COO^－)_______________．