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下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一，C、D、E、F都是單質．

請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________F：________，Y：________．

(2)反應③的化學方程式為：________．

(3)1 mol　B通過反應②得到1 mol　F，B中F的質量分數(shù)為72％，則B的化學式為：________．

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(氣)＋H₂O(氣)CO₂(氣)＋H₂(氣)(正反應是放熱反應)

(1)改變條件，能使正反應速率增大的是________(填序號)

A．降溫

B．加壓

C．增大CO₂的濃度

D．使用催化劑

(2)CO和H₂O濃度變化如下圖，則0－4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如表．

①表中3 min－4 min之間反應處于________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應在4 min－5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________．

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度

關于下列兩個反應：

①0.1 mol/L醋酸溶液：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

②0.1 mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

(1)兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________(此問填序號)．

(2)向②反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________(填增大、減小、不變)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)則溶液的pH為________(填數(shù)值)．

(3)若向①反應中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將________，電離程度將________(填增大、減小、不變)

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題

(1)元素“O”在周期表中的位置是________．

(2)畫出“c”的簡化電子排布式________．

(3)第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如下右圖(其中Si的熔點最高)，其中序列“1”代表________(填字母，下同)，“7”代表________．

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖如下圖，序列“5”氫化物的化學式為：________；序列“1”氫化物的電子式為：________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質具有良好導電性．

①a、c、h　　②b、g、k　�、踓、h、1　　④d、e、f

(2)下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，(即電離能單位為kJ·mol^－1)：

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．

(1)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：________

(2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是________(用化學式表示)．

(3)用電子式表示化合物YZ₂________．

(4)四種元素的電負性由小到大的順序為________．

(5)利用其中元素形成的化合物可以獲得Z單質的反應式為________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式________，該粒子的空間構型為________．

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________

a　常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b　Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c　一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________．

X、Y、Z、M、N分別是常見的酸、堿、鹽中的某種物質，已知X是含鈉元素的化合物它們之間有以下反應關系：

①2X＋Y＝Z＋2H₂O�、赯＋M＝BaSO₄↓＋2X�、跰＋CuSO₄＝BaSO₄↓＋N

根據(jù)上述反應

(1)推斷各物質的化學式為：X________　Y_______　Z________　M________　N________

(2)完成上述反應的離子方程式：①________�、赺_______�、踎_______

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸()發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物．

(1)甲一定含有的官能團的名稱是________．

(2)5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol　CO₂和0.3 mol　H₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是________．

(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應、能與新制Cu(OH)₂煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，且苯環(huán)上的一硝基取代物的結構有2種的結構簡式是________．

(4)已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)________．

A．CH₃COONa溶液　　B．NaOH溶液　　C．Na₂CO₃溶液　　D．Na

②丙的結構簡式是________，反應Ⅱ的反應類型是________．

③反應Ⅳ的化學方程式是______________．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出B、E、G的結構簡式：B________，E________，G________；

(2)反應②的化學方程式是_______________，

反應④化學方程式是___________________；

(3)寫出①、⑤的反應類型：①________、⑤________．