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已知A、B均為可溶性正鹽，A的水溶液為淺綠色，B為硫化物，在一定條件下A、B的溶液間可以發(fā)生如圖所示的變化：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________．

(2)檢驗(yàn)D溶液中所含的陰離子，能否滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液？請(qǐng)簡述理由．

(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)：

①F＋HW：________；

②C沉淀＋鹽酸：________；

③G溶液與NaOH溶液反應(yīng)開始得到的沉淀J：________．

為測定鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的反應(yīng)裝置．現(xiàn)有如下步驟：①稱量A、B的總質(zhì)量；②稱取一定質(zhì)量的金屬鈉；③將鈉投入錐形瓶中并迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞；④用鑷子取金屬鈉并用濾紙吸干煤油．

有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取一定質(zhì)量的金屬鈉質(zhì)量為a，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為b，反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為c．

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟的順序應(yīng)為(填序號(hào))________．

(2)用a、b、c表示的鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為________．

(3)下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)分析結(jié)果有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)？

①?zèng)]有B裝置________；

②用金屬鈉時(shí)未吸干煤油________；

③稱得的金屬鈉表面變暗后才放入錐形瓶________；

④反應(yīng)時(shí)，鈉燃燒起來________．

電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的初始原料是鋁土礦物，鋁土礦主要成分是Al₂O₃，其中含有SiO₂．我國的鋁土礦SiO₂含量較高，要想得到適合電解的Al₂O₃必須將鋁土礦中的Al₂O₃提取出來，工業(yè)上都要經(jīng)過NaOH處理，將鋁土礦中的Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，然后向NaAlO₂溶液中通CO₂，再煅燒Al(OH)₃得到Al₂O₃．你認(rèn)為在我國直接用NaOH溶液處理鋁土礦可以嗎？________(填“可以”或“不可以”)．理由是________(用化學(xué)方程式表示)．從鋁土礦中除去SiO₂有多種方法，其中之一是在礦土中加入石灰石灼燒．用石灰石與鋁土礦一起灼燒除去SiO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．經(jīng)過燒結(jié)處理的礦土加入NaOH溶液即可提取Al₂O₃，但這種方法最大的缺點(diǎn)是________．有同學(xué)認(rèn)為先在礦土中加入鹽酸，再過濾，濾液中加NaOH處理，這樣會(huì)最終得到純凈的Al₂O₃．你認(rèn)為這種方法的缺點(diǎn)是什么？________．

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是________(寫化學(xué)式)．

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________．

下列框圖中，G有強(qiáng)氧化性(G＞HNO₃)，F(xiàn)可循環(huán)利用．

請(qǐng)完成下列問題：

(1)寫出A、C、D、F、G的化學(xué)式：A．________、C．________、D．________、F．________、G．________．

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①飽和食鹽水A＋B＋C：________．

②B＋CE＋F：________．

下邊框圖中，A、B、C是三種單質(zhì)，D、E、F是三種化合物．B原子和C原子最外層電子數(shù)相同．A、B、C電子層數(shù)都不大于3，且電子層數(shù)互不相同．A、C、D、E常溫下是氣體，A、C無毒，D、E有毒，E能使雨水pH降低．B常溫下為固體，淡黃色．F常溫下為液體．

試完成下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式．A．________、B．________、C．________、D．________、E．________、F．________．

(2)寫出D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)從D開始，按其中一種元素價(jià)態(tài)升高體系，用框圖表示出其單質(zhì)或化合物的轉(zhuǎn)化過程：→________．

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．

(1)圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(見教材)．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中可以形成噴泉的是________．

A．O₂和H₂O

B．HCl和H₂O

C．SO₂和NaOH溶液

D．H₂和H₂O

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．

①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________．

A．Cu和稀鹽酸

B．NaHCO₃與NaOH溶液

C．MnO₂與稀鹽酸

D．Na₂CO₃與稀鹽酸

②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是________．

A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硝酸銨

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________．

③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖2是________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)．

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖1”或“圖2”)裝置的原理相似．

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)．

(1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為________．

(2)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為________，溶液增重質(zhì)量之比為________．

(3)若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為________．

(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是________．

(5)稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L　4 mol·L^－1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍(用含m的表達(dá)式表示)．

①Al與鹽酸反應(yīng)放出H₂最多時(shí)，________．

②Na與鹽酸反應(yīng)放出H₂最多時(shí)，________．

③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂一樣多時(shí)，________．

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解．向所得溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

(1)原合金中鎂的質(zhì)量為________g．

(2)鋁的質(zhì)量為________g．

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

仿照課本練習(xí)，設(shè)計(jì)用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取Al₂O₃的另一種工藝流程：

(1)

(2)依次寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、________、________、________(可不寫滿，也可補(bǔ)充)．