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今有濃度均為0.1 mol·L^－1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題(回答時用“＞”“＜”“＝”連接a、b、c、d)

(1)設(shè)四種溶液的pH分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為________．

(2)取等體積上述四種溶液，分別用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為________．

(3)若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗四種酸的體積分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為________．

(4)取上述四種溶液各10 mL，分別跟0.1 mol·L^－1的NaOH溶液10 mL混合，當反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為________．

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白：(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的________．(填序號)

(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________．

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”，下同)，混合后溶液中C(CH₃COO^－)________C(Na⁺)．

在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________．

(2)該反應(yīng)為________(反應(yīng))(選填吸熱、放熱)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)．

(a)容器中壓強不變

(b)混合氣體中C(CO)不變

(c)V_正(H2)＝V_逆(H₂O)

(d)C(CO₂)＝C(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時的溫度為________℃．

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)3Z(g)，已知加入2 molX和3 mol　Y達到平衡后，生成amol　Z．

(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4 mol　X和6 mol　Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為________．

(2)相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3 mol　X和4 mol　Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，則還需加入Z________mol．

(3)相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5 mol　X則需加入________molY，________molZ，才能使平衡時Z為0.6 amol．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，電解液a是AgNO₃溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，Y極上的電極反應(yīng)式為________，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)如要用電解原理在鐵上鍍銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________．

用石墨做電極電解：①稀H₂SO₄�、贙₂SO₄溶液�、跜uCl₂溶液　④CuSO₄溶液�、軰OH溶液．

(1)陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是________(填序號，下同)，其陽極的電極反應(yīng)式都是________，陰極的電極反應(yīng)式都是________，總反應(yīng)的化學方程式是________．

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是________，pH變大的是________．

(3)一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是________，其總反應(yīng)的化學方程式是________．

在a、b兩支試管中分別放入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和醋酸．填寫下列空白：

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點是________；不同點是________．原因是________．

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a________b(填＞，＜或＝，下同)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a________b，原因是________．

在830 K時，下列反應(yīng)的平衡體系具有某些特殊性：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①若起始濃度分別為c(CO)＝3 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.75 mol·L^－1，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20％

②若起始濃度分別為c(CO)＝3 mol·L^－1，c(H₂O)＝4.5 mol·L^－1，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為60％

設(shè)830 K時，以起始濃度分別以c(CO)＝3a mol·L^－1，c(H₂O)＝b mol·L^－1投料，發(fā)生以上反應(yīng)，測得平衡后c(H₂)＝c mol·L^－1．

請注意上述數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律，填寫以下空白．

(1)選擇填空：在多次試驗中，若保持b不變而減小a，則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率________水蒸氣的轉(zhuǎn)化率________．

A．增大　　B．減小　　C．不變　　D．無法確定

(2)當a＝4，c＝1.5時，b＝_____________．

(3)當a＝2b時，a∶c＝_________________．

(4)a、b、c在該平衡中的關(guān)系式是________．

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN₂和b molH₂，經(jīng)3分鐘生成c molNH₃．

(1)v(N₂)應(yīng)表示為____________

(2)H₂的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)NH₃的體積分數(shù)為_________

(4)反應(yīng)前后的壓強比為________

某有機物A在不同條件下反應(yīng)，分別生成B₁＋C₁和B₂＋C₂，又能分別轉(zhuǎn)化為B₁或C₂；C₂能進一步被氧化．其中只有B₁既能使溴水退色，又能和Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂．反應(yīng)如圖所示：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A________；B₁________；

C₁________；B₂________；C₂________；