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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2－和HCO₃^－)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀＋26CO₃^2－－52e^－→34CO₂＋10H₂O．試回答下列問題：

(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

(2)正極電極反應(yīng)式為________．

(3)為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是________，它來自________．

(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?/SPAN>0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/SPAN>256 kJ的熱量．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)，ΔH＝44 kJ·mol^－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ．

(2)實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)(不考慮溫度變化)，要想使反應(yīng)速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達(dá)到目的的是________．

①加入少量固體碳酸鈉；

②加入少量固體醋酸鈉；

③加入適量的硫酸鈉溶液；

④加入適量的硝酸鈉溶液；

⑤滴加少量CuSO₄溶液；

⑥加熱

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L^－1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)：均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．

請回答下列問題：

(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：________．

(2)F元素周期表中的位置：________．

(3)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(4)由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點(diǎn)比辛________(填“高”或“低”)，原因是________．

可用下側(cè)示意圖像表示的是________

[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E分子中有三種不同的氫原子，且其個(gè)數(shù)比為6∶1∶1，F(xiàn)能使Br₂的CCl₄溶液褪色．

請回答下列問題：

(1)C和E的官能團(tuán)名稱：C________，E________．

(2)由F生成高聚物的化學(xué)方程式________．

(3)六種有機(jī)物中能跟Na反應(yīng)的是________(填字母)．

(4)由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(5)D在一定條件下生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

[化學(xué)－選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．請回答下列問題：

(1)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________；

(2)Q的元素符號(hào)是________，它的核外電子排布式為________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為________；

(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________．

(4)F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為________．

已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)L的化學(xué)式為________；F的電子式為________，所含化學(xué)鍵為________；

(2)反應(yīng)①的離子方程式為________；該反應(yīng)前后溶液的pH________(填：“變大”；“變小”；“不變”)；

(3)每生成1 mol　K，反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________；

(5)化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為________．

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，若甲的化學(xué)式為RCl₃，

其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

A．甲＋H₂O乙＋丙

B．乙氧化物＋H₂O

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是________．

(2)若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________．

物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作之一，常用的加熱方式有三種：Ⅰ．直接用酒精燈加熱；Ⅱ．通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；Ⅲ．通過水浴加熱．下列實(shí)驗(yàn)中：

①電石與水反應(yīng)制乙炔；

②氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣；

③苯和液溴反應(yīng)制取溴苯；

④苯酚和甲醛反應(yīng)制取酚醛樹脂；

⑤葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

⑥濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣；

⑦乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯；

⑧硝酸、硫酸和苯反應(yīng)制取硝基苯．

請將上述實(shí)驗(yàn)的序號(hào)填入下列空格中：

(1)需要用酒精燈直接加熱的是________；

(2)需要墊上石棉網(wǎng)再用酒精燈加熱的是________；

(3)需要通過水浴加熱的是________．

由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1 mol·L^－1．在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7．下列各組酸、堿性比較正確的是________．