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現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

(1)已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式________．

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形．

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為如下，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________．

(4)G的價電子排布式為________．

(5)DE₃中心原子的雜化方式為________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為________．

(6)檢驗F元素的方法是________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________．

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題：

(1)鉻原子的電子排布式

(2)上述反應(yīng)中需用氧化劑的是________(填編號)．

(3)工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2－的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，寫出以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2－的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式陽極________陰極________溶液中________

(4)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________

(5)已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是________

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A________C________

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________．

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是________．

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因________

(5)E元素在周期表的第________周期________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)．

(6)用電子式表示B的硫化物的形成過程：________

以原油為原料生成聚烯烴的步驟如下：

試回答：(1)含有10個氫原子的烷烴的分子式為________；

(2)C₄～C₁₀的烴類混合物含有________(填“等于”、“少于”或“多于”)7種不同的物質(zhì)．

(3)由乙烯、丙烯等烯烴生產(chǎn)聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴的反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

A元素原子M電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式是________，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈________色．

有A、B、C、D四種有機物，其組成均為含碳40％、氫6.67％、氧53.33％．A的蒸氣對氫氣的相對密度為15；B的相對分子質(zhì)量為A的6倍；C、D的蒸氣密度折算為標準狀況下都是2.68 g/L；A、B物質(zhì)的水溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C物質(zhì)的水溶液呈酸性，D物質(zhì)屬于酯類．請按要求回答下列問題：

A的結(jié)構(gòu)式為________、B的分子式為________、C的結(jié)構(gòu)簡式為________、D的名稱為________．

某興趣小組設(shè)計如下過程，分離乙醇、苯酚和乙酸的混和溶液．回答下列問題：

(1)寫出分離過程中的操作方法：a________，b________；

(2)試劑X為________．

在某體積為2 L的密閉容器中充入1.5 mol　NO₂和2 mol　CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂＋CO＝CO₂＋NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol，則：

①此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為________

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖■是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，NO₂和CO的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO₂和NO的總能量．