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[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第________周期________族；Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)．

(2)XY₂是一種常見溶劑，XY₂的分子中存在________個σ鍵．在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)，鍵長較長的是________(用化學(xué)式表示)．

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是________．

W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是：________．

(4)處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：

XO(g)＋1/2O₂(g)＝XO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

Y(s)＋O₂(g)＝Y(jié)O₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ/mol

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：________．

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：

Na₂O＋Cl₂2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄2CrCl₃＋3COCl₂

請回答下列問題：

(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價，寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式________；

(2)CCl₄分子中C原子采取________雜化成鍵．

(3)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是________，其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)：

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵、1個π鍵

(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為________．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401 kJ·mol^－1、NaCl－786 kJ·mol^－1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．該反應(yīng)為________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)．

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

(a)容器中壓強(qiáng)不變

(b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)

(d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡________移(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)

(4)若830℃時，向容器中充入1 mol　CO、5 mol　H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為________．

位于短周期的四種主族元素A．B．C．D原子序數(shù)依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸．D的最外層電子數(shù)相等，且B．D的原子序數(shù)之和為A．C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問題：

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：________，________，________，________．

(2)C與D形成D的最低價化合物的電子式：________

(3)僅由B．C．D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：________．

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式為________；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

(2)若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，C為可形成酸雨的無色氣體．則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)若B為某酸式鹽的溶液，C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學(xué)方程式為；0.1 mol　C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130 kJ·mol^－1，則表達(dá)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________．

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．

(1)廢水Ⅰ若采用CO₂處理，離子方程式是________．

(2)廢水Ⅱ常用明礬處理．實驗中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO^－₃)越大，凈水效果越好，這是因為________．

(3)廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式)：

Hg₂⁺CH₃Hg⁺＋H⁺

我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg/L．某工廠排放的1 m³廢水中含Hg²⁺3×10^－4 mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)________(填“是”或“否”)．

(4)廢水IV常用Cl₂將CN^－氧化成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________．

某同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是

根據(jù)下圖回答以下問題：(A、B均為碳棒)

(1)甲池是________乙池是________且Fe極為________極，A極為________極

(2)A極的電極反應(yīng)________發(fā)生________反應(yīng)

(3)過一段時間后，甲池中pH值________(填增大、減小或不變)

(4)若甲池中Fe溶解0.1 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L

(5)若上述條件不變，乙池中改為AgNO₃溶液，________極質(zhì)量會增加________g

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期，

它們形成的化合物如圖，請回答下列問題：

(1)寫出下列元素名稱A________B________D________

(2)寫出C元素在元素周期表中的位置第________周期________族

(3)甲的結(jié)構(gòu)式________丁的電子式________

(4)乙屬________晶體

(5)B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________

(6)若已知25℃，101 kPa下，lg甲完全燃燒放出55.6 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________

(7)若A的單質(zhì)形成燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式________

(1)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，

其名稱是________，它的一溴代物有________種同分異構(gòu)體________

(2)由某烯烴與H₂加成反應(yīng)制得，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式________，其名稱是________

(3)寫出主鏈上有五個碳原子，支鏈上有一個甲基、一個乙基的烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡式________