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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第4期　總第160期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

將某化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?/FONT>0.8 mol/L，測得這段時間內(nèi)，C物質(zhì)的平均速率v(C)＝0.6 mol/(L·min)，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為________，v(B)＝________mol/(L·min)．

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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第3期　總第159期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為：C＋H₂OCO＋H₂．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

已知：1 mol　H₂O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol　H₂O(l)放出44.0 kJ的熱量．回答下列問題：

(1)寫出C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：________．

(2)現(xiàn)有H₂或CO為燃料提供熱能，你認(rèn)為應(yīng)該選擇________(填寫序號)；

a．H₂　b．CO　c．均可以理由是________．

(3)甲同學(xué)根據(jù)1 mol　CO(g)和1 mol　H₂(g)完全燃燒放出的熱量總和比1 mol　C(s)完全燃燒放出的熱量多，認(rèn)為：“煤燃燒時加少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量．”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律寫出下列循環(huán)圖：

據(jù)此，乙同學(xué)認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多，而將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加生產(chǎn)環(huán)節(jié)、增加消耗，因此，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失．”請你對甲、乙兩同學(xué)的觀點的正確性進行評價并闡述你的理由：________．

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氫能是高效、清潔的能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的．

(1)在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得1 kg氫氣需要吸收3.44×10⁴ kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)CO還可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol．若將1 mol　CH₄與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1 mol　CO₂，該反應(yīng)的焓變ΔH＝________．

(3)欲制得較純凈的氫氣，可將(2)中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________能導(dǎo)致酸雨的形成．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：

CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b kJ/mol(b＞0)

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L　CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)．

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科目： 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第2期　總第158期人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol．

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生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得，利用乙醇可制取氫氣，也可用乙醇進行相關(guān)的化工生產(chǎn)．

(1)已知由乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b．部分催化氧化：

CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

原子利用率較高的是________(選填“a”或“b”)式．

(2)已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol．現(xiàn)取2 mol乙醇，40％按a式制氫，60％按b式制氫，假定轉(zhuǎn)化率為100％，則兩種制氫產(chǎn)生的全部氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量為________．

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磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量．

(1)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykJ/mol，則1 mol　P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱ΔH＝________．

(2)寫出1 mol　P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：________．

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(創(chuàng)新)2008年9月25日至28日我國成功發(fā)射和收回神七．承擔(dān)神州七號飛船發(fā)射任務(wù)的長征二號F運載火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作為推進劑．

(1)

6.0 g液態(tài)偏二甲肼與足量液態(tài)的四氧化二氮完全反應(yīng)生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(g)，放熱QkJ(Q＞0)．

寫出上述熱化學(xué)方程式：________；

(2)

下列判斷正確的是________．
[　　]
A．	在該反應(yīng)中，四氧化二氮作還原劑
B．	偏二甲肼的燃燒熱為10 QkJ/mol
C．	該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．	該反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量大小排序為m(H₂O)＜m(N₂)＜m(CO₂)