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某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________．

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如下的坐標(biāo)曲線來表示，完成下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________，有關(guān)的化學(xué)方程式為________．

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________．

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________．

將10 mol　A和5 mol　B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol　A，有________mol　C生成．

X、Y、Z、W四種短周期元素．已知：

①X、W同主族，Y、Z同主族；

②X、Y可形成兩種化合物X₂Y和X₂Y₂；

③X₂Z和ZY₂之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；

④W₂Y₂和X₂Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．

請完成下列問題：

(1)X、Y的元素符號為X________，Y________．

(2)寫出W₂Y₂的電子式________；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________．

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO^－₂互為等電子體的分子有：________、________．

H₂O₂為________化合物，電子式為________；MgBr₂為________化合物，電子式為________．

寫出K₂O₂的電子式：________，K₂O₂中存在的化學(xué)鍵類型為________．

寫出二氧化碳的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________．

下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______．

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________．

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________．

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________．

在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________．

某金屬重4 g，其原子核外有2 mol電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×10²²個陽離子．

(1)該金屬元素符號是________，摩爾質(zhì)量是________．

(2)原子核內(nèi)有________個質(zhì)子，________個中子．