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有A、B、C3種短周期元素．已知A、B為同一周期相鄰元素，B、C屬同一主族元素，這3種元素質(zhì)子數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19，推斷A、B、C各為何種元素．

A．________，B．________，C．________．

某種元素四價(jià)氧化物與同價(jià)氯化物的化學(xué)式式量之比為2∶7，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________，該元素原子核內(nèi)有6個(gè)中子，原子序數(shù)為________，元素名稱為________．

X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑．X、Y、Z3種元素原子序數(shù)關(guān)系是________．

已知元素的電負(fù)性和原子半徑等一樣，也是元素的一種性質(zhì)．下表給出14種元素的電負(fù)性．

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________．

(2)根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指________．

(3)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：________．

現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A^－核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D⁺核外沒(méi)有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個(gè)．

(1)寫出四種元素的名稱和符號(hào)．

(2)畫出C和D原子及A^－的結(jié)構(gòu)示意圖．

已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n個(gè)和m－5個(gè)，次外層有n＋2和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y的名稱為X：________，Y：________．

A、B、C、D均為前20號(hào)元素，A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，B元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，D與B元素原子的電子層數(shù)相等，D與C元素原子的最外層電子數(shù)相等．試推斷：

A是________，B是________，C是________，D是________．

有X、Y、Z三種元素，X和Y形成XY和XY₂兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ₄和Z₂Y兩種化合物，在這兩種化合物中電子總數(shù)均為10個(gè)，則X、Y、Z依次是________(填元素符號(hào))．

用表示原子，則：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________．

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，則N＝________．

(3)陰離子的中子數(shù)：^AX^n－共有x個(gè)電子，則N＝________．

(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：¹²C¹⁶O₂分子中，N＝________．

(5)A^2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g　A^2－所含電子的物質(zhì)的量為________．

有幾種元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為所示，其中：

(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種粒子符號(hào)是________．

(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種粒子的符號(hào)是________．

(3)某粒子氧化性很弱，但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是________．

(4)某粒子具有很強(qiáng)的還原性，且這種粒子失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種粒子的符號(hào)是________．