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人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．

(1)1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸(也叫苯甲酸)和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式________．(提示：實驗室可以用無水醋酸鈉與堿石灰反應制甲烷氣體．化學方程式為：CH₃COONa＋NaOHCH₄↑＋Na₂CO₃)．

(2)由于苯的含碳量與乙炔(CHCH)相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式________，苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：_________．

(3)烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱．但1，3－環(huán)己二烯()脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3－環(huán)己二烯_________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

(4)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(填入編號)．

a．苯不能使溴水褪色　　b．苯能與H₂發(fā)生加成反應

c．溴苯沒有同分異構體　d．鄰二溴苯只有一種

(5)現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是_________．

烷基的通式為________，甲基的電子式為________，乙烷的電子式為________，分子式為C_mH₂₀的烷烴中m為________，分子式為C₈H_n的烷烴中n為________，與CO₂密度相同(同溫同壓)的烷烴分子式為________．

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24 L氣體(標準狀況)時，稀H₂SO₄剛好用去一半，則產生這些氣體消耗鋅________g，共有________mol電子通過導線，原H₂SO₄溶液的濃度是________mol/L．

某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)變化的曲線如圖所示．

由圖中數據分析，該反應的化學方程式為________，反應開始至第2 min時，Z的平均反應速率為________．

市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等．“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現有大量鐵銹存在．

(1)“熱敷袋”是利用________放出熱量．

(2)炭粉的主要作用是________．

(3)加入氯化鈉的主要作用是________．

(4)木屑的作用是________．

如果欲使爐內炭更充分燃燒，下列措施可行的是________．

A．向爐內噴吹空氣

B．把塊狀煤碾碎

C．使用H₂O作催化劑

D．提高爐膛內的溫度

炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內的熱灰上噴灑少量水的瞬間，爐子內火會更旺這是因為________．

用A(質子數)，B(中子數)，C(核外電子數)，D(最外層電子數)，E(電子層數)填寫下列各空格．

(1)原子種類由________決定．

(2)元素種類由________決定．

(3)元素有無同位素由________決定．

(4)同位素相對原子質量由________決定．

(5)元素的原子半徑由________決定．

下列物質結構圖中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，(示例：)

(1)根據各圖表示的結構特點，寫出對應分子的化學式：

A________；B________；C________；D________．

(2)用以上圖示表示下列物質的結構：

①H₂O　②CH₄�、跜O₂�、蹾ClO

現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在下面元素周期表中對應的位置．

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是________．

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性