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已知金屬甲在常溫下極易與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，反應時放出大量的熱；金屬乙與冷水沒有明顯作用，但能夠與熱水反應產(chǎn)生氫氣；金屬丙則只在高溫時能夠與水蒸汽反應得到氫氣,則以上三種金屬單質(zhì)的還原性由強到弱的順序是________；

簡述你的判斷理由______________________．

實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，反應的化學方程式為：

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，在此反應中當有2個電子發(fā)生轉移的時候，被氧化的HCl的分子數(shù)為________個．已知MnCl₂易溶于水，則反應的離子方程式為________

下列物質(zhì)：(請?zhí)钚蛱?

①膽礬�、诟杀�　③氯化氫�、芤掖肌、萘蛩徜^

⑥氨氣�、吡蛩帷、嚆~�、釟溲趸�鉀�、饴葰�

屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________．

我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和N₂O₄作液體燃料，試回答下列問題：

(1)在中C₂H₈N₂已知氫元素為＋1價，N元素為－3價，則碳元素________為價；

(2)在發(fā)動機中C₂H₈N₂和N₂O₄以分子個數(shù)比1∶2恰好完全反應生成N₂、CO₂、H₂O．其反應方程式為_____________；該反應中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)之比是________．

(3)按上述配平化學方程式計算1.2 kg　C₂H₈N₂完全燃燒需要多少kg　N₂O₄？

現(xiàn)有CO、K⁺、SO、Cl^－、Al³⁺、Fe³⁺、HCO、Ba²⁺八種離子．試按要求填空：

①只能與H⁺大量共存，不能與OH^－大量共存的有____________

②只能與OH^－大量共存，不能與H⁺大量共存的有___________

③既能與H⁺大量共存，又能與OH^－大量共存的有____________

④既不能與H⁺大量共存，又不能與OH^－大量共存的有________

⑤上述離子中只要有SO時，________離子肯定不能存在

某一常用于中和胃酸的藥物的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取該堿式鹽m g，加入2.0 mol·L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為________．

對于反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄(FeS₂中硫的化合價為－1價)下列判斷正確的是________

A．反應中的氧化劑有CuSO₄和FeS₂

B．7 mol　CuSO₄能氧化5 mol－1價的硫

C．被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量之比是3∶7

D．FeS₂既是氧化劑，又是還原劑

將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時若物質(zhì)的量濃度為c₂ mol/L，則c₁和c₂的關系為________．

現(xiàn)用CCl₄從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL混合溶液和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層．

正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)

________→________→________→A→G→________E→F．

常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出大量Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl^－、CO₃^2－、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認為其中________是需要檢驗的，而________是不需要檢驗的．其原因是________