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將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，取出金屬片干燥稱量，金屬片質量由小到大的順序正確的是①硝酸   ②鹽酸   ③無水乙醇   ④石灰水（　�。�

A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③

人類在新石器時代晚期開始利用天然金屬，此后逐漸以礦石為原料冶鑄銅器，中國古代還發(fā)明了火法煉銅和水法煉銅．試回答下列問題．
（1）煉銅需要銅礦砂，主要有自然銅、硫化銅和氧化銅等．在殷墟冶銅遺址中，發(fā)現(xiàn)許多孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]碎塊．請寫出以孔雀石和木炭為原料煉銅的化學方程式：①______，②______．
（2）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用稀鹽酸除去．其反應原理可用化學方程式表示為______．
（3）銅錢曾是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅、銀常用于制造貨幣：______．

將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，一份與足量銅粉反應收集到氣體的體積為V_l；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂（V_l和V₂都在同一條件下測定）．下列說法正確的是（　　）

A．V2=V1，氣體成分相同	B．V2＞V1，氣體成分不同
C．V2＞V1，氣體成分相同	D．Vl和V2的大小無法比較

圖是甲、乙兩位同學探究銅和稀硝酸反應的裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式______．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體？______（填“能”或“不能”）．理由是______．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢驗裝置氣密性的操作是______．
（4）設計實驗，利用乙裝置制備并檢驗NO氣體．寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結論：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結論
①向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀器，向燒杯中注入稀HNO3	______

用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制粗銅主要有三個階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu₂S、FeS）和廢氣；  ②將焙砂送入反射爐進行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu₂S和FeS組成）；  ③將冰銅送入轉爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu₂S先變?yōu)镃u₂O，Cu₂O再與Cu₂S反應生成Cu，F(xiàn)eS變?yōu)镕eO．試回答下列問題：
（1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉爐產生的廢氣用于制取______
（2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫出兩種）______
（3）寫出Cu₂O與Cu₂S反應生成Cu的化學方程式______
（4）寫山FeO與足量稀硝酸反應的離子方程式______
（5）從整個過程來看，CuFeS₂最終變?yōu)镃u、FeO和SO₂，則1mol CuFeS₂完全反應總共消耗標準狀況下空氣______L（空氣中氧氣所占的體積分數(shù)按20%計算）．

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：



已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個-CH₃、n₂個-OH 和n₃個

三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數(shù)目關系為n₃=______．若A的相對分子質量為116，分子結構中碳原子跟碳原子相連接，則A的結構簡式是______．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數(shù)？

堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對分解產物中的非固體氧化物進行驗證，儀器接口順序是______（填字母）．



按儀器連接順序將儀器名稱和對應儀器所裝藥品的名稱填入下表．

儀器	試管	______	______
藥品	堿式碳酸銅	______	______

還需使用的玻璃儀器是______．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應，CuO部分溶解，過濾：
①所得濾液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時產生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式是______．
（3）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應的化學方程式是______．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質的量之比是______（用含w、V的代數(shù)式表示）．

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：______
（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是______（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                    B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂ 反應生成Cu²⁺ 和H₂O的離子方程式______．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______．
（5）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是______．

下表各組物質中，滿足圖物質一步轉化關系的選項是（　�。�

選項	X	Y	Z
①	Na	NaOH	NaHCO3
②	Cu	CuSO4	Cu（OH）3
③	C	CO	CO2
④	Si	SiO2	H2SiO3

A．①

B．②

C．③

D．④