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如圖所示，在裝有水的燒杯中，用線(絕緣線)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài)．向水中加入(溶液的密度變化不考慮)．

(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

(2)產生上述現象的原因是________．

在一定溫度下，1 mol　CO氣體與1 mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應，生成CO₂和氫氣，吸熱41 kJ，則熱化學方程式為________．

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________．若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1．氫氣的燃燒熱為________kJ·mol^－1．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，若將1 mol　N₂(g)和3 mol　H₂(g)放在反應容器中進行反應，放出的熱量始終小于92.4 kJ，其原因是________．

下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________．

①煅燒石灰石制生石灰

②燃燒木炭取暖

③酸堿中和反應

④鈉和水反應制氫氣

⑤氫氣還原氧化銅

⑥食物因氧化而腐敗

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．

(1)反應的熱化學方程式為________．

(2)又知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ．

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________．

某些化學鍵的鍵能如下表(k·mol^－1)：

(1)1 mol　H₂在2 mol　Cl₂中燃燒，放出熱量________kJ．

(2)在一定條件下，1 mol　H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應，放出熱量由多到少的順序是________．

a．Cl₂＞Br₂＞I₂　b．I₂＞Br₂＞Cl₂

預測1 mol　H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱________．

在固定容積的密閉容器里，進行合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將合成氨的速率的變化填入空格中．

下列各組反應(表中的物質為反應物)反應剛開始時，放出氫氣的速率最快的是________

5現欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請完成下列問題：

(1)實驗過程如上圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳最多．

(2)為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________

A．蒸餾水　B．NaCl固體　C．NaCl溶液　D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？