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哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．m mol高氯酸銨分解時除產生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力．試寫出其中涉及的化學方程式：

(1)________．

(2)________．

根據(jù)此反應原理，1 mol高氯酸銨分解所產生的氣體有________mol．

銅在自然界多以＋1價礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定．用輝銅礦(Cu₂S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．②將焙燒過的礦石加上比它的質量少一半的未經焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．寫出這兩個反應的化學方程式．

①________；

②________．

2007年2月1日衛(wèi)生部通報，仍有少部分化妝品存在重金屬(如汞)和微生物污染等問題，尤其是部分功效類化妝品汞含量嚴重超標．實驗室為檢測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋HgCu₂HgI₄＋2Cu

(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯________價．

(2)以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol　CuI參與反應時，轉移電子________mol．

(3)CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：Cu²⁺＋I^－CuI＋I^－₃

冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石(主要成分ZnCO₃)、赤銅礦(主要成分Cu₂O)和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到金光閃閃的與黃金外觀相似的“藥金”．

(1)“藥金”的主要成分是________．

(2)寫出冶煉中有關反應的化學方程式．

“鋁熱反應”中的鋁熱劑通常是Fe₂O₃和Al粉的混合物，高溫反應時可放出大量的熱．請寫出該反應的化學方程式________．

A、B、C、D是四種可溶性化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^－、、、兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量的A沉淀部分溶解；C與D反應生成有色沉淀，并放出無色氣體；B與C反應生成白色沉淀，也放出無色氣體．寫出它們的化學式：

A________、B________、C________、D________．

閱讀如下信息后完成問題：元素M是僅次于鐵而在生物細胞中大量存在的金屬元素，是人體必需元素之一；M用于制合金、白鐵、干電池等；其粉末為強還原劑，可用于有機合成、染料制備以及金、銀的冶煉；其氧化物是一種白色顏料．

(1)M的元素符號是________，核外電子數(shù)有________個．

(2)M的最重要的兩種礦物的化學式是________和________．

(3)M的最重要的一種“礬”的名稱是________，化學式是________．

(4)M能否與強酸(HCl)或強堿(NaOH)反應．如果能，寫出離子方程式．

在燒制磚瓦時，用黏土做成的土坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成________而制得紅色磚瓦．若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量的還原性氣體________和________，它們把紅色物質還原成黑色的鐵的化合物是________和________，同時還有未燃燒完的炭粒，從而制得青色磚瓦．

根據(jù)下圖填寫表格(金屬氧化物溶于鹽酸)：

完成下表：

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應：

(1)若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為________．

(2)若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為________，溶液增重的質量之比為________．

(3)若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、、Mg、Al的質量之比為________．

(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________．