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人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，金屬元素大約占________；遠(yuǎn)古時代，最先使用的是________，其次是________．工業(yè)化的基礎(chǔ)是________．

某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、、，何種離子能大量存在于此溶液中．

(1)當(dāng)生成Al³⁺時，可能存在___________________________________．

(2)當(dāng)生成[Al(OH)₄]^－時，可能存在______________________________．

向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO₂，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：______________________________，

反應(yīng)方程式：________________________________________．

(2)罐壁重新鼓起的原因：______________________________，

反應(yīng)方程式：________________________________________．

完成下列反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑：

(1)Al與HCl(aq)：_______________________________．

(2)Al₂O₃與HCl(aq)：____________________________．

(3)Al(OH)₃與HCl(aq)：__________________________．

(4)CuO與HCl(aq)：_____________________________．

鋁在常溫下能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為________；金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，生成________和________，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成________和________；鋁粉可以與某些金屬的________，如________、________、________、________等反應(yīng)，生成________，置換出________，請寫出二氧化錳與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

如下圖所示，已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水，其水溶液呈酸性，它能跟氧化物A發(fā)生反應(yīng)．據(jù)此，請完成下列問題：

(1)化合物F是_________________________________．

(2)化合物I是_________________________________．

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________．

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________________．

已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒產(chǎn)物成分可寫作Fe₃Cl₈，它可以看作是________(化學(xué)式)，生成該物質(zhì)的條件可能是________．

許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫下列物質(zhì)：

HNO₃________；HCOOH________．通過以上改寫可知，HNO₃的酸酐為________，HCOOH與濃H₂SO₄反應(yīng)可制________氣體．

將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后)．

①鎂橄欖石(Mg₂SiO₄)：_________________________．

②高嶺土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]：_____________________．

原硅酸通過分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸(多聚體)，如：

則原硅酸的化學(xué)式是________，原硅酸二聚體的化學(xué)式是________，按上述規(guī)律，n個原硅酸聚合而成的鏈狀多酸分子的通式是________．