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某溶液中含有Cl^－、CO、OH^－三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，則檢驗順序是：

(1)先檢驗________，加入的試劑是________；

(2)再檢驗________，加入的試劑是________；

(3)最后檢驗________，加入的試劑是________．

利用酸堿反應原理，能否用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)？若能，實驗的關鍵是什么？

________________．

強酸中的H⁺濃度可以用已知準確濃度的強堿溶液滴定的方法獲得．滴定時，要加入合適的________，如________、________，但不選擇石蕊(因其變色不明顯，不易觀察)．如用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，首先用________滴定管量取一定體積的NaOH溶液，注入________中，滴加幾滴酚酞溶液(溶液變________)后，用________滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷用右手搖動錐形瓶，當看到溶液顏色變淺時就________滴加速度，直到滴入最后一滴酸后溶液褪成________時停止加鹽酸，此時恰好中和而達到________．

重復進行________滴定，然后計算求值：

其中V(H⁺)是指三次滴定的體積的________．

硬水的軟化

①加熱法

加熱可使HCO分解成________，________與________、________結合成沉淀，從而降低水的硬度，反應原理如下：________________、________________．

②純堿法

在硬水中加入________等沉淀劑時，也可以起軟化硬水的作用，原理如下：________________．

硬水是由于雨水中的________與巖石中的________和________發(fā)生反應，生成可溶性的________而使________、________進入水中，離子方程式為：________、MgCO₃＋CO₂＋H₂OMg²⁺＋2HCO．

胃舒平的主要成分是________，可治療胃酸過量，離子反應方程式為________．

物質的純化

如要得到高純度的氯化鈉，可利用離子反應除去其中含有的少量________、________、________；硬水的軟化實際上是利用離子反應除去________、________的過程．

物質的制備

離子反應可以用于制備________、________、________、________等．如氯堿工業(yè)通過電解飽和________生產________、________和________；方程式為：________________．

氧化還原滴定

利用氧化還原原理進行滴定，如溶液中MnO的濃度可用已知準確濃度的________溶液滴定求得，稱為氧化還原滴定．

沉淀法

離子反應可用于測定溶液中相關離子的濃度．如溶液中SO的濃度可用________將其轉化為________沉淀，再稱量沉淀的質量求得．

離子的檢驗

對一種你不熟悉的化學物質，你該怎樣進行檢驗？

________________．

人們常用離子在一定條件下的________來檢驗一些常見離子在溶液中是否存在．